1、Pb2+（原子序数82)离子的价电子层结构是（）
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某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
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金属原子的结构特点是：其最外层的电子数很少，一般为1～2个，最多不超过（）。
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某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
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有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
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炭阳极生坯焙烧时，当制品的温度在（），由于炭青质的生成而形具有运动电子的平行原子层的堆状结构——炭青质结构，比电阻急剧下降。
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在原子结构的壳层模型中，核外电子运动状态使用一系列量子数来描述。这些量子数中不包含（）
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在热层中由于太阳和其他星球辐射的各种射线的作用，该层中大部分空气分子发生电离，成为原子、离子和自由电子，所以这一层也叫电离层。
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在原子的结构中K壳层上轨道电子数最多为（）
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在原子壳层模型中，主量子数n=3，轨道量子数1=2的壳层最多可容纳的电子数为（）。
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元素X、Y、Z的原子序数都小于18。元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，则X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序为（）。
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原子或离子的电子层结构中，当同一亚层处于全空、半空或者全满装套时是较为稳定的。
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IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。
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IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。
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元素A、B、C均为主族元素，元素A、B的正离子与C的负离子具有相同的电子层结构，且A的原子半径大于B的原子半径，则它们的原子序数大小顺序是 （ ）
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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（)。A．乙基（-CH2CH3)B．碳正离子[（CH3)3C+]
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36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
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单选题：关于休克尔规则，以下叙述不恰当的是（） A. 具有环状平面结构 B. 具有闭合的共轭体系 C. π电子数符合4n+2 D. 分子或离子中所有原子共平面
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。
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有X、Y和Z3种主族元素，已知X元素的阴离子与Y和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径。则3种元素的原子序数大小次序是（)。
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在原子的电 子壳层结构中,为什么n=2的壳层最多只能容纳8个电子？
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下列离子中具有18+2电子构型的是： A．Fe3+ B．Zn2+ C．Pb2+ D．Ca2+
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某第四周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为，则该元素的原子充数是（）
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20、已知元素Pb的原子序数为82，则Pb2+的价层电子结构式是
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