化学反应的热效应与物质的始态和终态无关，与变化的途径有关。
相似题目
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盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。
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盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
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在相同始态与相同终态压力下，等熵膨胀引起的温度降低比等焓膨胀的引起的温度降低要（）。
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内源性激活途径的始动因子是（）凝血过程中很多化学反应的物质是（）外源性激活途径的始动因子是（）能吸附多数凝血因子的物质是（）草酸盐在体外抗凝血的原因是清除了血液中的（）血液中主要的抗凝血物质是（）
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内源性激活途径的始动因子是()外源性激活途径的始动因子是()草酸盐在体外抗凝血的原因是清除了血液中的()血液中主要的抗凝血物质是()能吸附多数凝血因子的物质是()凝血过程中很多化学反应的物质是()
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内源性激活途径的始动因子是()外源性激活途径的始动因子是()草酸盐在体外抗凝血的原因是清除了血液中的()血液中主要的抗凝血物质是()能吸附多数凝血因子的物质是()参与凝血过程中很多化学反应的物质是()
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稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度T0，而与具体的变化途径无关。（）
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动力学分析只涉及反应过程的始态和终态，不涉及中间过程。
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化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。
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一个最优策略的子策略，对于它的初态和终态而言也必是最优的。
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对封闭系统说，过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定量值的是:
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对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中确定的值是：
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在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
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当系统从同一始态出发分别经可逆与不可逆过程到达相同的终态时，环境在可逆过程中的熵变总是（ ）在不可逆过程中的熵变。
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当系统状态发生变化时，状态函数的变化值只与始态、终态有关。
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8、1 mol单原子分子理想气体,从始态P1=202650 Pa，T1=273K，沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为P2=405300 Pa则ΔH为（)。
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下列参数中，（)的变化量值与初终态有关，与变化过程无关。
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对于下列的四种表述： （1)因为 △H = Qp ，所以只有等压过程才有 △H（）因为 △H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质（）公式 △H = Qp只适用于封闭体系（）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态
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内源性激活途径的始动因子是（）,外源性激活途径的始动因子是（）,草酸盐在体外抗凝血的原因是清除了血液中的（）,血液中主要的抗凝血物质是（）,能吸附多数凝血因子的物质是（）,参与凝血过程中很多化学反应的物质是（）
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用X射线照射物质时，可以观察到康普顿效应，即在偏离入射光的各个方向上观察到散射光，这种散射光中既有与入射光波长相同的成分，也有波长变长的成分，波长的变化只与散射方向有关，与散射物质无关（)
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是[ ]不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体下列关于盖斯定律的说法不正确的是 [ ]不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
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在任何情况下，化学反应的热教应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（)
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若系统经下列变化过程,则Q、WF、Q+W和△U各量是否已完全确定？为什么？（1) 使一封闭系统由某一始态经不同途径变到某一终态。（2) 若在绝热的条件下使系统从某一始态变到某一终态。
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对于封闭体系来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中（）无确定值。 A. Q B. Q+W C. W（当Q = 0时） D. Q（当W = 0时）