将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH将（）。

相似题目

• 测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。

  A . 1.0³10-13 B . 1.0³10-12 C . 1.2³10-12 D . 12

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• 计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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• 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

  A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

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• 0.200mol·L-1Ba（OH）2滴定0.100mol·L-1HAc至计量点时，pH值为（）。

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• 在热力学标准条件下，0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.400molCO2气体，该不饱和烃是（）。

  A . CH ＝CH B . CH CH CH＝CH C . CH CH＝CH D . CH CH C＝CH

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• 在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）

  A . 1.34×10 mol／L B . 9.46×10 mol／L C . 1.8×10 mol／L D . 5.56×10 mol／L

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• 测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。

  A . A.1.0×10-13 B . B.1.0×10-12 C . C.1.2×10-12 D . D.12

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• 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的pKB=4.75）的混合液，化学计量点的pH值为（）

  A . A、4.2 B . B、5.3 C . C、7.0 D . D、8.4

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• 下列电池的电动势为0.460V，计算反应M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的稳定常数KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（标准氢电极）。

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• 某金属离子x与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-5mol/L，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：（）。

  A . 4×10-3 B . 4×103 C . 4×10-4 D . 4×104

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• 二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（）。

  A . A、8s •L•mol B . B、0.1 5s •L•mol C . C、40s D . D、40s •L•mol

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• 将 0.30mol/L NH3²H2O 100ml与 0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的 pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和， ）  KNHHO 321810 5² =× −.

  A . 11.85 B . 6.78 C . 9.08 D . 13.74

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• 10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（

  10mL 1mol.L-1的NH3.H2O与5mL 2mol.L-1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是()。 <img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/3078001-3081000/3079025/ct_jggysbnjxj_jggysbnjxchoose_0195(106).jpg' />

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• 20 mL 0．10 mol·L-1HCl和20mL 0．20 mol·L-1NH3·H2 O混合，其pH值为（)。 [Kb（NH3·H2O)=1．76×10

  20 mL 0．10 mol·L-1HCl和20mL 0．20 mol·L-1NH3·H2 O混合，其pH值为()。 [Kb(NH3·H2O)=1．76×10-5] A．11．25 B．4．75 C．9．25 D．4．25

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• 将50.0mL0.100mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L^-1NH₃·H₂O，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )

  A．8.70 B．9.56 C．9.26 D．9.00

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• ◑将0．400mol/L的NH3·H2O与0．200mol/LHCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH值将（ ）。◑显著降低◑显著增加◑保持相对稳定◑不变

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• 取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL，加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL，有无Mn（OH)2沉淀生成？已知Kb（NH3·H2O)=1.76×10-5，

  取0.001mol·L^-1MnSO₄溶液10mL，加入0.2mol·L^-1NH₃·H₂O10mL，有无Mn(OH)₂沉淀生成？已知K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5，K_sp(Mn(OH)₂)=1.9×10^-13。

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• 测得0.1mol/L的NH3&sup2;H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L

  A．1.0&sup3;10-13 B．1.0&sup3;10-12 C．1.2&sup3;10-12 D．12

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• ◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。

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• 将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（VNH3︰VNH4+）混合，缓冲能力最强的是（）

  A．1:1 B．10︰1 C．2︰1 D．1︰10

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• 在0.1M氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离度（）

  A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

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• 已知NH3•H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为（）。

  A．5.04 B．8.96 C．4.63 D．9.26

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• 2、向CuSO4溶液中加入6mol/L的NH3&middot;H2O，先出现绿色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液，绿色沉淀是

  A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．[Cu(NH3)4]2+ D．[Cu(NH3)6]2+

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• 有0.400mol／L／的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol／L的溶液,需加入1.00mol／L的HCl（)

  A、200.0mL B、400.0mL C、100.0mL D、300.0mL

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