可逆反应:CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g);△H=-226kJ/mol,在下列情况下不能使反应率加快的是()。
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在CO(g)+H2O(g)<=>CO2(g)+H2(g)一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是()
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已知反应NO(g)+CO(g)(1/2)N2(g)+CO2(g)的△H<0。有利于NO和CO转化的措施是下列中哪一种?()
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已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的转化率,应采取()
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已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)是基元反应,该反应是()级反应。
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在一定温度下,下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系正确的是()。
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在一定温度下,反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的之间的关系正确的是()。
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计算题: 试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:NO(g)+CO(g)= https://assets.asklib.com/psource/2014111510372278971.jpg N2(g)+CO2(g)在25℃的标准条件下能否自发进行,并(用一句话)说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
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对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )
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已知反应 NO (g)+CO (g) ==N2 (g)+CO2 (g) 的Δ rHmΘ=-370 kJ · mol-1 ,为了使NO (g) 和CO (g) 的转化率提高,可以采用低温 、高压条件 。
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下列反应中, 的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓。
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反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃,100 kPa下达到化学平衡,当压力增大到5000 kPa 时,各气体的逸度系数为:γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点:( )
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下列反应制备的氢气纯度最高的是 ()A.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)B.Si粉与NaOH溶液反应
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下列反应中,△rSmθ值最大的是 ()A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)C.CaSO4(s)+2
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知CO2(g)的△fGmΘ(298.15K)=一39
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反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的&8710;rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是()
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将CO2(g)和CF4(g)的气体混合物通过1000℃的盛有铂催化剂的高温炉,将反应达到平衡后流出的气体
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已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是元反应,该反应是()级反应。
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判断反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变△rGΘm()。A.<0B.>0C.=0D.无法判断
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在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是()。A.加催化剂B.增
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2000 K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
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在一定温度下,将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()
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已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1,则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
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2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%,求反应CO(g)+ öO2(g)=CO2(g) ,在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
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已知反应:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.7kJ•mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)=-395.8kJ•mol-1则反应C(石墨)C(金刚石)的等于()
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