25℃时用Pb电极电解Ce<sup>3+</sup>酸性水溶液,若Ce<sup>3+</sup>在阳极上氧化成Ce<sup>4+</sup>的析出电势E卐
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25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。
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蓄电池的额定容量是指:以()放电率的放电电流在电解液初始温度为25℃,密度不1.28g£¯cm<sup>3<£¯sup>的
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蓄电池完全充电后其电解液的密度通常为()g/cm<sup>3</sup>。
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25℃时,难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>时,开始生成MA
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求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m<sub>1</sub>=10<sup>-5</sup>mol·kg<sup>-1</sup>)及在NaCl溶液中(m<sub>2</sub>
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普通功率电极压型品体积密度不小于()g/cm<sup>3</sup>
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已知二甲酚橙在pH<6. 3时为黄色,在pH>6.3时为红色,铅与二甲酚橙形成的络合物为红色,而滴定Pb<sup>2+</sup>的最高酸度pH=3.2,最低酸度所对应的pH=7.2。若选用二甲酚橙作指示剂,则用EDTA滴定Pb<sup>2+</sup>的适宜酸度范围是
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电极反应,Al<sup>3+</sup>+3e<sup>-</sup>=Al,φ<sup>0</sup>=-1.66V,推测电极反应3Al-6e<sup>-</sup>=2Al<sup>3+</sup>的标准电极电势是()
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电解时每制取1m<sup>3<£¯sup>氢(和0.5m<sup>3<£¯sup>氧)耗纯水约()升。
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在测定Bi<sup>3+</sup>含量时且要掩蔽除去Pb<sup>2+</sup>的影响,则可选择的沉淀掩蔽剂是()。
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已知E<sup>θ</sup>(Sn<sup>2+</sup>1Sn)=-0.136V,Eθ(Pb<sup>2+</sup>1Pb)=-0.126V,将Pb(s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是().
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计算298K时Fe(CN)<sub>6</sub><sup>3-</sup>/Fe(CN)<sub>6</sub><sup>4-</sup>电对的标准电极电势。
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25℃时Eθ(Zn2<sup>+</sup>|Zn)=-0.763V,当电极Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>(a)|Zn(s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn<sup>2+</sup>的活度a=().
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298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
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25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:(1)写出电极
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用铂电极电解aH<sup>+</sup>=1的水溶液,与电解池对应的电池为PtIH<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)IH+(a=1)O<sub>2</sub>(p
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
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怎样用化学方法从镧系离子的混合溶液中分离出Ce<sup>3+</sup>?
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试写出电对Co<sup>3+</sup>/Co<sup>2+</sup>和电对Co(OH)3/Co(OH)<sub>2</sub>的电极反应式;若用表示由上述两个
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在60ml溶解有2mmolSn<sup>2+</sup>溶液中插入铂电极()和SCE(-),用0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?
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已知25℃时.试计算25℃时电极Fe<sup>2+</sup>|Fe的标准电极电势.
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298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
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溶液pH测定时,常用()为参比电极,()为指示电极。若用普通检流计(灵敏度10<sup>-</sup><sup>9</sup>A)测量电池电动势(内阻为10<sup>3</sup>Ω),则pH误差为()。
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