已知在标准Ag电极中加入K2CrO4(s),达到平衡后mol·dm-3,则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是()。 (A
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使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是()。
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水样中()含量过高时,将影响电极法测定氨氮的结果,必要时,应在标准溶液中加入相同量的盐类,以消除误差。
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碘量法测醛和甲基酮时,在试样中加入已知过量的()溶液,当反应完全后,加入过量的()标准溶液,用()标准溶液回滴。
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在某食品消化液中加入K2CrO4溶液后有黄色沉淀产生,说明该食品中可能有()。
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在某食品消化液中加入K2CrO4溶液,若有PB、++其呈()反应现象。
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在COD测定中,我国规定的标准方法是();在此方法中,需要在水样中加入Ag2SO4-H2SO4溶液30ml,加入Ag2SO4-H2SO4溶液的作用是();同时,在加热回流两个小时里,必须保持溶液的()色。
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用离子选择电极进行标准曲线法测定时,为什么要在标准系列及试液中加入总离子强度调节缓冲溶
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在某食品消化液中加入K2CrO4溶液,若有Pb2+其呈()反应现象。
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在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()。
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298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
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已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ,则下列反应的平衡常数 K 为( ) AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -
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已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数K为()AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
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在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中()。
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已知Eθ(Ag+/Ag)=+0.799 V,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl,使其变
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在电极反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9135001-9138000/ef39c43bfce807efdf673c17945656e6.jpg' />中加入少量NaI固体,则Ag的还原性将增强。 ()此题为判断题(对,错)。
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在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
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在Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的饱和溶液中加入HNO<sub>3</sub>溶液,则( )
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0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
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在电极反应 Ag+ + e- = Ag 中加入少量 NaI 固体,则Ag 的还原性将增强。
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已知反应:Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g),在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下,密闭容器中存在过量Ag2S,向该密闭容器中通入H2,使得最终产生1.0 mol的Ag,则需要通入的H2量为 mol。(小数点后保留2位)
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19、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中:
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36、已知反应2A(g)+B(g)→2D(g)在250C达到平衡,若此时在保持总压与温度不变的情况下,通入惰性气体,则平衡逆向移动。
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