试写出下列各电对的电极反应式,并查表求出其电极电势值:
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增加还原态的浓度时,电对的电极电势增大。
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。
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已知电极反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110335539587.jpg ,其氧化还原电对的符号正确的是()。
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增加还原态的浓度时,电对的电极电势减小。
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有酸或碱参与氧化还原反应,溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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已知金元素的电势图Au3+Au+Au,若能发生歧化反应,则其离子方程式是;而电对Au3+/Au的标准电极电势为()
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
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下列电对的电极电位ψӨ值不受介质 pH 值影响的为
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已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
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氧化还原反应次序是电极电势相差最大的两电对先反应。
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在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( )。
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已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
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从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是:
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电极电势值越大的电对,其氧化态物质的氧化性越强。()
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pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。()
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势(pH=7)。
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已知Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>/Cu,Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V,则在标准状态下,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。
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下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是()。
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有电对H+/H2,Fe3+/Fe2+,[MnO4]-/[MnO4]2-,Zn2+/Zn,CuBr/Cu,Ag2O/Ag。(1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。(2)选用上面的电对,任意组成两种合理的原电池,分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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试写出电对Co<sup>3+</sup>/Co<sup>2+</sup>和电对Co(OH)3/Co(OH)<sub>2</sub>的电极反应式;若用表示由上述两个
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对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将增大。()
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1、不考虑阴极极化的情况下,阴极放电次序是:电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
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