由以下数据写出各配离子里中心离子的d电子在t₂_R及e_R轨道上的分布,并计算各配离子的磁矩.

相似题目

• 有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。

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• 在离子化合物里，元素化合价的数值等于这种元素得失电子的数目。

  A . 正确 B . 错误

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• 由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。

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• 在 MnO4—中，中心原子Mn离子的d电子为0，所以不可能发生d-d跃迁，因此该离子无色。

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• 在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷是( )。

  A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定

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• 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子价层电子分布。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964775723733034.png' />

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• 在配离子[Co(en)(C₂O₄)₂]^-中，中心离子的配位数为( )。

  A．3 B．4 C．5 D．6

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• 下列关于原子、分子和离子的叙述，不正确的是原子可以直接构成物质B．构成物质的离子之间没有间隙C．分子可以下列关于原子、分子和离子的叙述，不正确的是原子可以直接构成物质 B．构成物质的离子之间没有间隙 C．分子可以在化学变化中分解 D．原子得到电子后变成阴离子

  A．原子可以直接构成物质 B．构成物质的离子之间没有间隙 C．分子可以在化学变化中分解 D．原子得到电子后变成阴离子

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• 已知（1)计算;（2)写出[Co（NH₃)₆]²⁺与Br₂（l)反应的离子方程式,计算25℃时该反

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/97472214339199.png' /> <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974722155574687.png' /> (1)计算<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-20/974722165822273.png' />; (2)写出[Co(NH₃)₆]²⁺与Br₂(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.

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• 关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定

  A．A B．B C．C D．D

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• 在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

  A．+1 B．+2 C．+3

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• 画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe²⁺（高自旋和低自旋);（2)Fe³⁺（高自旋);（3)Ni²⁺;（4)Zn²⁺;（5)Co²⁺（高自旋和低自旋).

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• 配合物[Co（H₂O)2（C₂O4)2]-的中心离子氧化值和配位数分别是（)。

  A．+2和6 B．+2和4 C．+3和6 D．+3和4

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• 写出下列各种离子的电子分布式,并指出它们各属于何种电子构型？

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964719192995188.png' />

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• 分别写出27号元素Co的①原子的电子排布式；②原子的外层电子构型；③+2价离子的外层电子构型；④并指出元素Co在周期系中所属的周期与族。

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• 五种配合物的实验式相同电导实验还表明它们的等浓度水溶液里的离子数目跟等浓度的Na₂SO₄

  五种配合物的实验式相同<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/96686785825972.png' />电导实验还表明它们的等浓度水溶液里的离子数目跟等浓度的Na₂SO₄相同。写出它们的化学式，给出中心原子的氧化态。

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• 铁系元素中，只有最少d电子的铁系元素可以写出FeO42－，而钴,镍则不能形成类似的含氧酸根阴离子。（)

  是 否

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• 已知[FeF₆]^3-的磁矩为5.9，判断配合物中心离子的杂化方式和空间构型。

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• 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

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• 测得含有下列配位单元的化合物的磁矩，试据此分析配位单元d电子的排布方式及中心离子的杂化方式，并指出其是内轨型配位化合物还是外轨型配位化合物。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/98278086770366.png' />

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• 下表为部分短周期主族元素的相关信息．元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子下表为部分短周期主族元素的相关信息． 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： （）已知1mol化合物A与足量Na 2 SO 3 在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

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• 写出下列原子和离子的电子排布式。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966701069754698.png' />

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• 一个质谱仅装置如国所示,钠离子从N产生，经S₁和S₂的加速电场通过P₁和P₂构成的滤速器(速度选择器)后以一定速率进入磁偏转器.滤速器中加有均匀磁场B₁和均匀电场E,磁偏转器中加有磁场B₂设S₁、S₂间加速电场的电压为U=705V,磁偏转器中的磁感应强度大小B₁=0.358T,测得钠离子在磁偏转器中的回旋直径为D=10cm.

  (1)求钠离子的荷质比; (2)若滤速器两极板P₁P₂间电场强度的大小为E=300V·m^-1,那么滤速器所需加的磁场的磁感应强度大小B₁为多大？ <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-18/982490186622376.png' />

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• 在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

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