0.5mol的H2含有（）。

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• 计算题：配制500mLC（H2SO4）2mol/L的稀H2SO4需要多少毫升C（H2SO4）16mol/L的H2SO4？

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• 一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是（）。

  A . 丙炔 B . 1-己烯 C . 苯乙烯 D . 氯乙烯

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• 在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）

  A . 1.34×10 mol／L B . 9.46×10 mol／L C . 1.8×10 mol／L D . 5.56×10 mol／L

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• 某硫酸溶液2升，其中含有0.5mol的硫酸，则该硫酸溶液的摩尔浓度应为（）mol/L。

  A . A、0.2 B . B、0.25 C . C、0.5 D . D、0.1

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• 1mol的H2SO4中含有氧原子（）个。

  A . A、1N B . B、2N C . C、3N D . D、4N

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• 每升H2SO4溶液中含0.5molH2SO4，其物质量浓度是0.5/mol.

  A . 正确 B . 错误

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，水样不显色，但可加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液3.00mL，则该水样中含有（）碱性离子，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• 取水样100mL于锥形瓶中，用c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度，以酚酞作指示剂时，消耗硫酸标准溶液5.00mL，再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定，消耗硫酸标准溶液2.00mL，则该水样中含有（）碱度成分，其含量为（），该水样总碱度为（）。

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• 脱除1mol的CO2或H2S理论上需要消耗（）mol的NaOH。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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• 1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH 为 ( )

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• 在温度恒定为100℃、体积为2.0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025 mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是 。

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• 1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(H2SO4)=2mol.L-1。

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• 某水溶液中含有HCl与H2CrO4，吸取25.00mL试液用0.2000mol／L的NaOH滴定剂滴到百里酚酞终点时消耗40.00mL。另取25.00mL试样，加入过量KI和酸，使之析出I2，用0.1000mol／L的Na2S2O3滴定，滴至终点时，消耗40.00mL，计算在25.00mL试样中含HCl、H2CrO4各多少摩尔？

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• 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）

  A．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1） = [KO（2）] ^（1/2）； B．ΔrGm（1）=ΔrGm（2）， E（1）= 2E（2） ，KO（1）= KO（2） C．ΔrGm（1）=2ΔrGm（2），E（1）= E（2） ， KO（1）= [KO（2）]^2； D．2ΔrGm（1）=ΔrGm（2），2E（1）= E（2） ，[KO（1）]^2= KO（2）

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• 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01molL－EDTA滴定同浓度的Zη2溶液两份。其中一份含有0.2mol·L－游离NH3,另一份含0.5mol·L－游离NH3,在这两种情况下,对pzn的叙述正确的是（)。

  A、在化学计量点后pZn相等 B、在化学计量点时pZn相等 C、在滴定的四个阶段pZn都不相等 D、在化学计量点前pZn相等

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• 【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。

  A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．无法确定

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• 1升溶液中含H2SO449.04g，用物质的量浓度表示，可表示为0.5mol/L（）

  是 否

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• 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

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• 1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 27、反应 H2 （g) + I2 （g) → 2HI（g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1 ， 在 781K时反应物的起始浓度 :c（H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c（I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c（H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的

  A．0.30 倍 B．0.50 倍 C．0.60 倍 D．0.40 倍

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• 2mol的H2与3mol的O2混合,混合气体的平均摩尔质量为

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• 配制0.5 mol/L H2SO4溶液，不需要使用的仪器为（）

  A．玻璃棒 B．锥形瓶 C．酒精灯 D．蒸发皿

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• 6、已知Ksp[Mn（OH)2] =2.06×10-13，Kb（NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

  A．0.0662 mol B．0.124 mol C．0.176 mol D．0.353 mol

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