反应的化学计量点就是滴定终点。
相似题目
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酸碱滴定法是用（）去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和（），按反应的（）关系，计算出被测物的含量。
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吩噻嗪类药物被硫酸铈滴定时，先失去（）电子形成一种红色的自由离子，达到化学计量点时，药物失去（）电子，而红色消褪，借以指示终点。
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引起终点误差的原因是，实际分析操作中的滴定终点与理论上的化学计量点恰好符合。正确：引起终点误差的原因是，实际分析操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不能恰好符合。
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在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。
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在滴定分析中，化学计量点就等于指示剂指示的终点
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滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）
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酸碱滴定的实质是（），反应达到化学计量点时，酸液PH值发生突变。
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滴定终点与反应的化学计量点不吻合是由指示剂选择不当所造成的。
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测定尿素CO（NH2）2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用（）标准溶液滴定，滴定反应方程式为（），化学计量点pH为（）（终点产物浓度为0.1mol•L-1）。应选用（）作指示剂。
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（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
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所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
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滴定终点与理论上的化学计量点往往不能恰好符合，它们之间往往存在着很小的差别，由此产生的误差称（）。
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）：
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定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
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当标准溶液和样品按照化学计量关系恰好完全反应时，即达到滴定终点。
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在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）
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下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )
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在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不完全一致引起的测定误差为（ ）A. 操作误差 B.偶然误差 C. 过失误差 D.仪器误差 E. 方法误差
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在滴定分析中化学计量点与滴定终点的关系为
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26、在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：
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氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。此题为判断题(对，错)。
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化学计量点与滴定终点有什么区别？这两者不一致引起的误差叫什么误差？这个误差误差属于系统误差还是偶然误差？在什么情况下，这两点可能重合？
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【单选题】6-5 HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范围pH=4.0~5.6 （黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围pH=8.0~10.0 （无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：
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计算在1mol.L<sup>-1</sup>HCI济液中,用Fe<sup>3+</sup>滴定Sn<sup>2+</sup>时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？