273K,一个标准大气压下,1mol H2O(s)与同条件下1mol H2O(l)相比,其数值大小为Um(s)()Um(l)。
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1mol的丙酮酸在线粒体内氧化成CO2及H2O时,可生成多少molATP?()
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通常将273K的温度和一个大气压的压力下的状态定为标准状态。
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在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
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标准状况下,1mol氧气占的体积比1mol氢气大.
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10℃,1个标准大气压下,1体积水溶解了947体积氨气后体积增加了80%,假如氨气与水全部形成NH3·H2O,则NH3·H2O的摩尔浓度为()。
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1摩尔水分子等于18g,(或1mol(H2O)=18g)。
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碱度pH0.1mol/LNaOH()0.1mol/LNH3•H2O()0.1mol/LNaHCO3()
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某气体在标准状态下的密度为1.5kg/m3,则在273K、2atm下的密度为()
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试验证明,任何气体在标准状态下(压力为1标准大气压,温度为273K),每mol气体所占的体积为()L。
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在标准状况下,1mol理想气体的体积()
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1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为ΔH 为 ( )
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273K、1个标准大气压下,1mol冰融化成水时,下列何者小于零
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ZHDY3-1* 1mol氧气和2mol氮气组成混合气体,在标准状态下视为理想气体,氧气与氮气的内能之比和平均动能之比分别为( )。
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25℃条件下,1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态,过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
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10mL 1mol.L-1的NH3.H2O与5mL 2mol.L-1的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是(
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1mol甘油彻底氧化成C0:和H2O可净生成的ATP摩尔数是
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25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mol的NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。 (A) △
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1mol理想气体在273K下,分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>,计算各过程的Q,W,△U,△S,△A和△G。(1)可逆膨胀;(2)系统做功418J的不可逆膨胀。
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温度为273K,压力为1×106Pa下液态水和固态水的化学势μ(1)和μ(s)之间的关系为()
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试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K.mol) 和273K时冰的熔化热为- 6025J/mol。
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◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液:( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
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8、273K,标准压力下,1mol固体冰融化为水,系统的功W如何变化
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8、1mol葡萄糖彻底氧化为CO2和H2O,可净生成ATP的摩尔数为
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2、设1mol氧气在一个大气压下,体积由10 L 膨胀至20 L, 则做功为 。
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