碘在水中溶解度为1：2950，想制备5%碘的水溶液，通常可采用（）。
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复方碘溶液中由于碘在水中溶解度很小，故采用碘化钾与碘形成络合物增加碘在水中的溶解度，以达到杀菌所需浓度。 此种增加药物溶解度方法的原理为（）
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复方碘溶液中由于碘在水中溶解度很小，故采用碘化钾与碘形成络合物增加碘在水中的溶解度，以达到杀菌所需浓度。 配制此溶液剂采用的方法为（）
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亚硫酸钠，其分子式为（），属于无机盐，密度为1.56g∕cm3，呈白色或无色粉末状晶体，是较强的氧化剂，易溶于水，水溶液呈（）性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的（），其反应式如下：（）
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制备5％碘的水溶液，通常可采用以下哪种方法（）
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复方碘溶液制备过程中，加入碘化钾作为（）剂使用，来提高碘的溶解。
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若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（Kf＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
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若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
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制备5%碘的水溶液，通常可采用的方法是（）
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室温下碘在水中的溶解度很小，常将一定量I2溶于（），再稀释至一定体积。
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吸取现场固定并酸化后的析出碘的水样100.0mL，0.0096mo1/L的Na2S2O3溶液滴定显淡黄色，加入1.0mL淀粉继续滴定至蓝色刚好褪去，消耗的体积为9.12mL，计算水样中溶解氧的含量为（）
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碘量法测定水中溶解氧时，若水样有色或含有消耗碘的悬浮物时，应采用（）法消除干扰。
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配制碘的水溶液时加入少量的碘化钾增大碘在水中的溶解度。
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亚硫酸钠，其分子式为（），属于无机盐，密度为1.56g∕cm3，呈白色粉末状晶体，易溶于水，水溶液呈（）性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的（）。
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从手册中查得 101.3kPa 、 25 ℃时，若 100 g 水中含氨 1g ，则溶液上方的氨平衡分压为 0.987kPa 。已知此浓度范围内溶液服从亨利定律，则溶解度常数 H （ kmol m -3 kPa -1 ）及相平衡常数 m 为
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配制碘的水溶液时加入少量的碘化钾增大碘在水中的溶解度。此题为判断题(对，错)。
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下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 [ ]由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 [ ]由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．NCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO 3 的NCl溶液中分离得到纯净的NCl
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在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和，试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
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吸取现场固定并酸化后的析出碘的水样100.0mL，0.0096mo1/L的Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液滴定显淡黄色，加入1.0mL淀粉继续滴定至蓝色刚好褪去，消耗的体积为9.12mL，计算水样中溶解氧的含量为（）
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在100g水中溶解某化合物1.76g测得该溶液的凝固点下降0.542℃，则该化合物的分子量为37.64g/mol。（Kt=1.853）（）
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制备5%碘的水溶液,通常可采用下列哪种方法:
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下列所采取的分离方法正确的是 [ ]由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸下列所采取的分离方法正确的是 [ ]由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
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在碘法量中，为提高碘的溶解度，滴定时应对溶液加温（）
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在200g水中溶解某化合物2.76g测得该溶液的凝固点下降0.278℃,则该化合物的分子量为（K=1.853）（）g/mol
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5、AgCl在1 mol/LNaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中略大一些。
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