若有一平行反应，E1和E2分别是主副反应的活化能，选择性随着温度升高而减小，则可以判断
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质量作用定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应速度。
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（）表达了主副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
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某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
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公务联络字节E1和E2分别提供一个（）的公务联络语声通道，语音信息放于这两个字节中传输。
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某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
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如果平行反应 https://assets.asklib.com/psource/2015012015533081792.jpg 均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（）。
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利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率，即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）。
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平行反应，若主反应活化能大于副反应活化能，则升高温度有利于提高选择性。
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加氢反应是放热反应，提高温度对加氢反应化学平衡是不利的，但有利于脱氢和裂化反应。在一定温度范围内，提高温度可以加快反应速度。对于不同的原料、不同的催化剂反应活化能不同，提高温度反应速度的提高也不同，活化能（），提温时反应速度提高（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
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两个体积相同的容器中，分别贮有氮气和氢气，若它们的压强相同，以E1和E2分别表示氮气和氢气的内能，则（）。
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插销穿过水平放置的平板上的圆孔，在其下端受有一拉力P．该插销的剪切面面积 和计算挤压面积分别等于 。http://p.ananas.chaoxing.com/star3/origin/990be379e2c77d0a7d564e39e1a74a5f.png
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某平行反应含有主、副两个反应,主反应的产物为Y,活化能为E1;副反应的产物为Z,活化能为E2,且E1>E2。则升高温度（）
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通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ
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活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
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下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ， （1）H2（Pφ) +CL2（Pφ) = HCL（a=1) （2) 2HCL（a=1) = H2（Pφ) + CL2（Pφ) 则两个Eφ的关系为： （）
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如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应
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8、反应 B → C（I），B → D（II）,已知反应I的活化能大于反应II的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得C和D的比例：
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
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24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。
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44、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。
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某基元反应 A（g) + B（g) = D（g)，其正向反应的活化能为 E1，定压反应热为 ∆Hm，则逆向反应的活化能 E2 为
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