系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。
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理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的ΔA与ΔG的关系为()
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在气体的可逆膨胀过程中,全部砝码的重心随活塞上升的距离(),系统对外界所做的功()。
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定量理想气体由初态(p1,V1,T1)经等温膨胀到达终态(p2,V2,T2),则气体吸收的热量Q为()。
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在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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系统由一个状态变化到另一个状态时所做的功,不仅与系统的始末状态有关,还与系统所经历的过程有关,即功是一个过程量。
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1 mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2,则
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一定量理想气体从体积V1,膨胀到体积V2分别经历的过程是:等压过程;等温过程;绝热过程,其中吸热量最多的过程
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如图所示,一定量理想气体从体积V1,膨胀到体积V2分别经历的过程是:A→B等压过程,A→C等温过程;A→D绝热过程,其中吸热量最多的过程( )5742b2ede4b0809f2420a1bb.jpg
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初始态为P1=3×105Pa,V1=0.005m3的空气被压缩到V2=0.002m3,假设此过程可视为可逆过程,过程中参数变化规律为pV1.2=常数,则该过程中的压缩功为()。
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1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为-W1,-W2,-W3,三者的关系是()
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在p-V图上用一条曲线表示的过程是否一定是准静态过程?理想气体经过自由膨胀由状态(p1,V1)改变到状态(p2,V2)
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1mol理想气体在273K下,分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>,计算各过程的Q,W,△U,△S,△A和△G。(1)可逆膨胀;(2)系统做功418J的不可逆膨胀。
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已知范徳瓦耳斯气体物恋方程为其内能为其中a,b,c,d均为常量。试求:(1)该气体从V1等温膨胀到V2时
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一定量的理想气体从同一初态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程由体积V1膨胀到V2。在上述三种过程中, 过程内能增加。
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某工质经可逆绝热膨胀体积V1变为V2,温度由于T1变为T2,在此过程中,满足()
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132、一定量的理想气体,由V1自由膨胀到V2,由于dT = 0,dU = 0,且真空膨胀p = 0,根据dU = TdS - pdV ,可得出dS = 0。
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20、一定量的理想气体从同一初态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程由体积V1膨胀到V2。在上述三种过程中, 过程对外做功最少。
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1mol理想气体由0℃、101.3kPa恒温不可逆膨胀到50.6kPa,系统对外做功418.4J.计算:(1)该过程的Q、W、△U、△H、△S及△G,并判断过程的方向;(2)若该系统由上述始态恒温可逆膨胀到上述终态,系统对外做功为多少?△G=?
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空气由压强为1.52x105Pa,体积为5.0x10-3m3,等温膨胀到压强为1.01x103Pa,然后再经等压压缩到原来的体积.试计算空气所做的功,
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20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; (1)可逆膨胀.(2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.(3)向真空膨胀.
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在0℃下,1压力为101.325kPa的(g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到202.65kPa时环境对系统所做的功为()
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气缸中密封有空气,初态为p1=0.2MPa,V1=0.4m3,缓慢胀到V2=0.8m3。(1)过程中pV保持不变:(2)过程中气体先循{p}MPa=0.4-0.5{V}m,;膨胀到Va=0.6m3,再维持压力不变,膨胀到V2=0.8m3。分别求出两过程中气体作出的膨胀功。
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空气在一活塞式压气机中被压缩。压缩前空气的参数是:P1=0.1MP,V1=/kg,压缩后空气的参数是:P2=0.8MPa,V2=0.18 m3/kg。设在压缩过程中每千克空气的热力学能增加150KJ,同时向外放热50KJ,则压缩过程中对每千克空气所做的功为。
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18、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2 = p2′ 则
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