SnS能溶于Na<sub>2</sub>S溶液中，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？
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为了使Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液稳定，正确配制的方法是( )。
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下列物质中，难溶于Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液，而易溶于KCN溶液的是( )。
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采用碘量法标定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>与I<sub>2</sub>发生反应的条件必须是()
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计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S水溶液的pH及c（S<sup>2-</sup>)、c（HS<sup>-</sup>)和c（H<sub>2</sub>S)。
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称取()克Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶于水中，并用水稀释至500ml摇匀即可得0.5mol/LNa<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液。
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CuSO<sub>4</sub>溶液和Na<sub>2</sub>S溶液混合后的产物是（）
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写出下列各反应的方程式:（1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;（2)铅丹溶于盐酸中;（3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;（4)用Na<sub>2<／sub>S溶液处理SnS<sub>2<／sub>.
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称取含有As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和As<sub>2</sub>O<sub>5</sub>的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I<sub>2</sub>）=0.1000mol/LI<sub>2</sub>溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I<sub>2</sub>用c（Na<sub>2</sub>S<s
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配制Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液要用刚煮沸又冷却的蒸馏水，其原因是（）
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有25.00ml浴液，用10.00mL的0.0500mol·L<sup>－1<／sup>KIO<sub>3<／sub>溶液处理后，煮沸溶液以除去12。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3<／sub>反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>－1<／sup>Na<sub>2<／sub>S<sub>2<／sub>O<sub>2<／sub>溶液滴定，用去21
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在直接碘量法中，以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I<sup>-</sup>被空气氧化；（3）避免I<sub>2</sub>发生歧化反应；（4）避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
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称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>0.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5KMnO<sub>4</sub>）=0.1200mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液滴定，消耗11.26mL，则样品中MnO<sub>2</sub>的含量为（）。M（Na<sub>2</sub>C<s
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不溶于水、NaHCO<sub>3</sub>溶液，溶于Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的是（）
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吸取现场固定并酸化后的析出碘的水样100.0mL，0.0096mo1/L的Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液滴定显淡黄色，加入1.0mL淀粉继续滴定至蓝色刚好褪去，消耗的体积为9.12mL，计算水样中溶解氧的含量为（）
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml，0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）
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配制Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时，要用（)水，其原因是（)。
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分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O外,还含Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O有,取此试样10.00g配称500mL溶液.
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Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液只能用间接法配制的原因有（)。
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17、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
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用间接碘量法测定铜含量,如以0.1000mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液滴定铜矿中的铜,欲使滴定管上直接读出的数值与w(Cu)X100相等,则应称铜矿样多少克？
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如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠（Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）标准溶液？
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试计算：（1)把1.5gH<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>溶于100ml水中，所得溶液PH为多少？（2)把足量Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>加入75吨纯的硬硼钙石中，假定转化率为85%，问所得硼砂的质量是多少？（已知H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>K<sub>1</sub>=7.3X10<sup>-10</sup>)
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欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O（M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为（)。
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为什么不能长期保存H<sub>2</sub>S溶液，长期放置的Na<sub>2</sub>S为什么颜色会变深？