（基础题）可逆反应的ΔrHmƟ ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。
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在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0，则此反应（）。
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可逆反应A+2B=C+2D（ΔH>0）达到平衡时，升高反应温度（）
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反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。
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正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
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某化学反应的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717084912106.jpg ＜0，当温度升高时，其平衡常数的值将（）。
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已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
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当某化学反应ΔrCp，m＜0，则该过程的 https://assets.asklib.com/psource/201601021524034005.jpg 随温度升高而（）
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一定温度和压力下的化学反应，可以用ΔrGmɵ判断其反应方向。
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在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0，则此反应 。
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1、反应的ΔrHm就是反应的热效应。
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如果化学反应的△rSm为正值，则当温度升高时，反应的△rGm减小。()此题为判断题(对，错)。
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某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
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已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：
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反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是。
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3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。
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8、有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm
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某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHmΘ＜ 0， 下列判断正 确的是
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ΔrHm＞0为 放热反应。
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8、25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
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在一个体积恒定为2m<sup>3</sup>,W'=0的绝热反应器中发生某化学反应,使系统温度升高1200℃,压力增加300kPa,此过程的ΔU=（);ΔH=（).
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若某反应ΔH>0，升高温度，平衡将如何移动（)。
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79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
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10、若已知某化学反应的ΔrCp,m＜0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（）。
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105、根据某一反应的ΔrGmƟ 值，下列能确定的是 （) 。
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