某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：

相似题目

• 在CO（g）+H2O（g）<=>CO2（g）+H2（g）一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）

  A . A．加催化剂 B . B．增加CO2的浓度 C . C．减少CO的浓度 D . D．升高温度

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• 下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。

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• 反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

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• C（s）、CO、CO2、H2O、H2五种物质在1000℃时达成平衡，该体系的自由度为（）。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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• 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。

  A . 一级 B . 二级 C . 三级 D . 四级

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• 1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH 为 ( )

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• 在298K，101Kpa 时，反应 C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) （ΔrH Ө m1） 2C(s) + O2 (g) =2 CO(g) （ΔrH Ө m2）下列哪一个等式是正确的？

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• 对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )

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• 1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，使化学反应速率增大的是（ ）A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大

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• 对可逆反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H＞0，下列说法正确的是()。

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• 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点：( )

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• 已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）。

  A、797.5kJ/mol B、900.5kJ/mol C、962.5kJ/mol D、1595kJ/mol

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• 下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）&rarr;SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）&rarr;H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）&rarr;CO2（g）+H2（g）按&Delta;rS&theta;m增加的顺序为（）。

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• 已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)

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• 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s)+O2（g)=CO2（g)[已知CO2（g)的△fGmΘ（298．15K)=一39

  暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知CO2(g)的△fGmΘ(298．15K)=一394．36kJ／mol]()。 A．△fGmΘ＞0，不能自发 B．△fGmΘ＜0，但反应速率缓慢 C．逆反应速率大于正反应速率 D．上述原因均不正确

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• 在一个抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3（s)发生下列反应并达平衡： NH4HCO3（s)====NH3（g)+H2O（g)+CO2（g) 系

  在一个抽空的容器中，放入过量的NH₄HCO₃(s)发生下列反应并达平衡： NH₄HCO₃(s)====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) 系统的相数Ф=( )；组分数K=( )；自由度f=( )。

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• 对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）

  A．升高反应温度 B．降低反应温度 C．增大体系的总压力 D．多加入C（S）

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• 已知CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)是元反应，该反应是（)级反应。

  A、一级 B、二级 C、三级 D、四级

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• 【单选题】有可逆反应：C（s)＋H2O（g) = H2（g)＋CO（g)，∆H = 133.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（）。

  A．达到平衡时，反应物和生成物浓度相等 B．由于反应前后分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C．增加温度，将对C(s)的转化有利 D．反应为放热反应

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• 碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；

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• C（s）与CO（g），CO2（g）,O2（g）在700℃达平衡，此体系的独立组分数和自由度数为多少？ （A）C=1, f’=1; （B）C=2, f’=2; （C）C=1, f’=2; （D）C=2, f’=1。

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• 2、将固体NH4HCO3（s)放入真空容器中，恒温到 400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3（s) = NH3（g) + H2O（g) + CO2（g)系统的组分数C和自由度数f为

  A．C = 2，F = 1 B．C = 2， F = 2 C．C = 1， F= 0 D．C = 1， F = 1

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• 24、某体系存在 C（s),H2O（g),CO（g),CO2（g),H2（g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O（g) + C（s) =H2（g) + CO（g) CO2（g) + H2（g)=H2O（g) + CO（g) CO2（g) + C（s)=2CO（g) 则该体系的独立组分数 C为（）。

  A．3 B．2 C．1 D．4

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