如果使溶质A的饱和溶液析出晶体，则不能采取的方法为（）。

相似题目

• 某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0－σ=A+Blnc，式中σ0为纯溶剂的表面张力，A、B为常数.则表面超量为（）。

  A . Γ=c/RT（∂σ/∂C.T； B . Γ=B/RT； C . Γ=－B/RT； D . Γ=Bc/RT。

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• 在一定外压下，给溶剂A中加少量的溶质B，则溶液的凝固点Tf与纯A的凝固点Tf*间的关系为（）。

  A . Tf>Tf* B . Tf＝Tf* C . Tf D .

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• 溶质从溶液中析出一般分三个阶段，即（），（）和（）的阶段。

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• 结晶时搅拌可使晶体与溶液产生相对运动而降低境界膜的厚度，促进溶质分子扩散来提高晶体长大速度，故搅拌速率越大越好。

  A . 正确 B . 错误

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• 抗溶剂可以相反的方向进行操作，即将有机溶液喷入高压二氧化碳中使溶质从有机溶剂中析出形成粉体。适用于一些（）物质。

  A . 不溶于超临界二氧化碳的极性 B . 不溶于超临界二氧化碳的大分子 C . 能溶于超临界二氧化碳的非 D . 能溶于超临界二氧化碳的高沸点

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• 向25克浓度为63%硝酸中加入25克浓度为56%的氢氧化钾溶液，待完全反应后使溶液降温到0℃，有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸的分子量：63，硝酸钾的分子量：101，氢氧化钾的分子量：56；0℃时硝酸钾的溶解度是13.3克）

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• 在化工生产中，为了精制固体物质，使溶液中的溶质呈晶体状态而析出的操作称为（）

  A . A、碳化操作 B . B、蒸发操作 C . C、盐析操作 D . D、结晶操作

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• 现有200g60℃的氯化钾饱和溶液，若要使温度降至20℃而不析出氯化钾晶体，需加水（）。（60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，20℃时氯化钾的溶解度为34g）

  A . A、44.3g B . B、45.3g C . C、46.3g D . D、47.3g

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• 一定温度下，一定食盐溶液，蒸发掉a克水，析出b克食盐，再蒸发掉a克水，析出c克食盐，则食盐的溶解度为（）克。

  A . A、100c/a B . B、100b/a C . C、100（b+C./2a D . D、100（b-C./2a

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• 在溶液中，（）是不稳定的，它容易析出过量的溶质而产生晶核。

  A . A、临界点 B . B、饱和溶液 C . C、过饱和溶液 D . D、溶液的自发析出点

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• 采用降温或浓缩的方法使溶液达到过饱和状态析出溶质，此操作称为（）。

  A . 熔融结晶 B . 升华结晶 C . 溶液结晶 D . 盐析

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• 有机溶剂沉淀法是在生物大分子溶液中加入一定量的亲水性有机溶剂，使溶质的溶解度降低而沉淀析出的过程，下列说法错误的是（）。

  A . 有机溶剂沉淀法的常用亲水溶剂为乙醇、丙酮和甲醇等 B . 亲水性有机溶剂丙酮的沉淀能力比乙醇强 C . 亲水性有机溶剂乙醇的浓度达70%以上时才能把目的产物沉淀出来 D . 亲水性有机溶剂丙酮的浓度达70%以上时才能把目的产物沉淀出来

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• 重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？

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• 某溶液在20℃时蒸发掉5g水，析出溶质1g；继续蒸发掉5g水，又析出溶质1.8g。则第一次蒸发掉5g水后，溶液中溶质的质量分数是（）。

  A . A、20% B . B、36% C . C、16.7% D . D、26.5%

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• 结晶是使溶质从饱和溶液中析出晶体。

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• 要想使溶质从溶液中析出,则要使结晶速度小于溶解速度。

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• 用H₂C₂O₄·2H₂O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度，如果保存不当，使H₂C₂O₄·2H₂O晶体失去部分结晶水，则标定NaOH溶液浓度的结果是（)。

  A．A.偏低 B．B.偏高 C．C.无影响 D．D.不确定

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• t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出5 g晶体。下列说法中正确的是（）

  A．t℃时原溶液是不饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％ E．t℃时原溶液是饱和溶液

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• 【判断题】要想使溶质从溶液中析出,则要使结晶速度小于溶解速度。

  A．Y.是 B．N.否

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• 在一定外压下，给溶剂A中加少量的溶质B，则溶液的凝固点乃与纯A的凝固点Tf *间的关系为（）

  A．Tf ＞ Tf * B．Tf = Tf * C．Tf ＜ Tf * D．不一定

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• 4、常压25℃下，气相溶质A的分压为5.47kPa的混合气体与溶质A浓度为1.8mol/m3的水溶液接触，如果在该工作条件下，体系符合亨利定律，亨利系数E=151950kPa，水的密度为1000kg/m3，溶质A的传质方向是_________。

  A．吸收 B．解吸 C．达到平衡 D．不确定

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• 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为： ①NaCl （）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na 2 CO 3 的产率为______．

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• 3、要想使溶质从溶液中析出，则要使结晶速度小于溶解速度。（）

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• （）下列关于溶液的说法正确的是某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米 3 ，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

  A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1．2克/厘米 3 ，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

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