滴定反应不应有副反应,这是定量计算的基础。
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在EDTA滴定中,被测金属离子M与EDTA配位,生成配合物MY,此为主反应。反应物M、Y及反应产物MY都可能同溶液中其它组分发生副反应,使MY配合物的稳定性受到影响。
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酸碱滴定法是以()反应为基础的一种滴定反应。
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常用的定量分析方法是以物质的()为基础的。若根据反应物的重量来确定被测组分在试样中的含量,就是();若根据加入的标准溶液的量与被测组分反应达到“理论终点”,通过计算求得被测物的含量就是()。
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在滴定分析中,从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中,直到与待测组分的反应定量完成,此时,它们的体积相等。
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由于反应物料中有过量的杂质而发生副反应或过反应,以至造成爆炸,对所用原料必须取样进行化验分析,这是投料控制中的()指标。
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酸碱滴定法是以()反应为基础的滴定分析法。
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以络合反应为基础的滴定方法,叫做()。
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烯基化合物测定时,常用过量的氯化碘溶液和不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应,反应完全后,加入碘化钾溶液,与剩余的氯化碘作用析出碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,同时做空白。这是利用()的原理。
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在容量分析中,滴定反应的条件为反应定量的完成、()、能用简便的方法确定滴定终点的到达。
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由于(),很少能满足直接滴定的条件,因此,采取有效措施来提高反应速率和使反应趋于完全,是官能团定量分析中突出的并需要研究解决的问题。 ①有机反应一般是分子反应,官能团之间的转化速度一般比较慢。 ②许多反应是可逆的。
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用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M,若没有副反应则被滴定液中的pM值(即未生成EDTA配合物的金属离子浓度的负常用对数值),在化学计量点后,由()来计算。
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适用滴定分析的反应必须按照化学反应式定量完成,一般要求达到()。
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当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的这一点,称为滴定终点。
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络合滴定的副反应有()。
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在滴定分析中,当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应到达了等当点。
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沉淀滴定法是沉淀反应为基础的滴定分析方法。
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用KMnO4滴定C2O42-时,红色的消失由慢到快属于副反应。()此题为判断题(对,错)。
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测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,剩余的HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属于以下哪种()
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烯基化合物测定时,常用过量的氯化碘溶液与不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应,反应完全后,加入碘化钾溶液,与剩余的氯化碘作用析出碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,同时做空白实验。这是利用()的原理。
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滴定反应应定量地完成,无副反应发生,而且完全进行(≥99.9%)。()
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无副反应、且能定量完成的化学反应即可直接进行滴定分析。()
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酸碱滴定是以()反应为基础的滴定分析方法
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利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法称为()。
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滴定() , 通过两种 溶液 的定量反应来确定某种溶质的含量 ,它 是一种分析 溶液 成分的方法。将标准溶液逐滴加入被分析溶液中,用 、 或 电导率变化 等来确定反应的终点。由于体积测定是滴定的关键,滴定分析又称
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