主塔塔底水PH值由加入NaOH溶液的量来控制。（)

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• 以1L溶液中所含（）的物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

  A . 溶质 B . 溶剂 C . 溶液 D . 物质

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• 加入的金属钝化剂的量由反应生成的（）量来控制

  A . 甲烷 B . 氢气 C . 气态烃 D . 硫化氢

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• 溶液的浓度用（）克溶剂中所含溶质的物质的量来表示，称为质量摩尔浓度。

  A . A、10 B . B、100 C . C、1000 D . D、10000

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• 称取NaOH固体4.0g，配成1000mL水溶液，这时NaOH溶液物质的量浓度是（）。

  A . 0.4％ B . 0.1mol/mL C . 0.1mol/L D . 0.01mol/L

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• 用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。

  A . A、0.01mol/L B . B、0.02mol/L C . C、0.03mol/L D . D、0.05mol/L

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• 要中和50mL的NaOH溶液，恰好需要0.5mol/mL的HCl溶液25mL，求该NaOH溶液的物质的量浓度

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• 使溶液的PH值由3增加到5，问需加酸还是加碱？

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• 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

  A .https://assets.asklib.com/psource/2016042214343934837.jpg

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• 以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。

  A . A、9.70 B . B、4.30 C . C、2.28 D . D、11.72

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• 化学试剂磷酸二氢钠主含量的测定是用NaOH标准滴定溶液滴定，电位滴定法确定终点（pH＝9.1）；如果改用百里香酚酞指示终点（9.3～10.5），测定结果（）。

  A . 偏高； B . 偏低 C . 相等 D . 影响不大

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• 什么是缓冲溶液？缓冲溶液的PH值由什么决定？

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• 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）。

  A . A.相同 B . B.HCl多 C . C.CH COOH多 D . D.无法比较

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• 标准缓冲溶液是用于（）其他缓冲溶液PH值的一种（），其PH值由（）测定确定。

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• 在配制NaOH溶液时，会使溶液物质的量浓度产生偏低现象的是（）。

  A . A、往容量瓶中加入，使溶液凹液面与刻度线相切 B . B、NaOH颗粒表面部分变质 C . C、未将烧杯的洗液注入容量瓶 D . D、容量瓶使用前用蒸馏水洗过

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• 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

  A . A.05mol/L B . B.01mol/L C . C.005mol/L D . D.1mol/L

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• H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）。

  A . H SO ＞NaOH＞NaCl B . H SO ＞NaCl＞NaOH C . NaOH＞NaCl＞H SO D . NaOH＞H SO ＞NaCl

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• 在配置NaOH溶液时，（）使所配溶液的物质的量浓度偏低。

  A . 在容量瓶中加入，使溶液凹液面与刻度线相切 B . NaOH颗粒表面部分变质 C . 未将烧杯的洗液注入容量瓶 D . 容量瓶使用前蒸馏水洗过

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• 无机沉淀利分离法NaOH法通常用NaOH控制PH值，使非两性离子生成氢氧化物沉淀，两性生成含氧酸阴离子留在溶液中。（）

  A . PH＜12 B . PH＞12 C . PH＝7 D . PH＝10

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• 应该加入多少克NaOH到500mL已完全质子化的0.01mol/LHis溶液中，才能配成pH7.0的缓冲液？（pK1=2.1，pK2=6.0，pK3=9.17）（）

  A . 0.382 B . 0.764 C . 0.857 D . 0.982 E . 0.136

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• 缓冲溶液的pH值由什么决定？

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• 硫酸盐检查时加入稀盐酸的量以50ml溶液中含稀盐酸2ml，使溶液的pH值约为（ ）为宜，酸度超过，灵敏度会下降。

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• 在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

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• 在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+ 时需加入MgY。请回答下述问题：(1) MgY加入量是否需要准确?(2) Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么?

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• 现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。

  A．5．62×10-10 B．3．2×10-10 C．8．4×10-9 D．7．1×10-8

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