某反应为一级反应,它的反应速辛常数为8.7×10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,该反应的半衰期为()。
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某药物按一级反应分解,反应速度常数K为0.0069天,该药物的t约为()
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某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1,则反应掉3/4,所需时间为()。
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某药物按一级反应分解,反应速度常数K=5.27×10-5(h-1),则t0.9约为()
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米曼二氏根据()推导出V与[S]的数学方程式简称为米氏方程式,式中的Km为米氏常数,它的值等于酶促反应速度达到VmaX一半时的[S]。
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某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为()。
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在一级反应中,反应速度常数为()
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在一级反应中,反应速度常数为()
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某药按一级反应分解,反应速度常数K=5.27×10-5h,则t0.9。为()
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某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm -3 ·s -1 ,该化学反应的级数为: ( )
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某一级不可逆气固相催化反应,反应速率( -r A ) =2.9×10 -6 mol m -3 s -1 。当 c A =2×10 -2 mol L -1 , 总压为 400 ℃时,若要求催化剂内扩散对总速率基本上不发生影响,则催化剂颗粒直径的要求为多少。已知 De=1×10 -3 cm -2 s -1 。
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某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1.0mol·dm-3,则其反应半衰期为()
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75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
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3、阿托品的水解为一级反应,水解速度常数k在40℃为0.016s–1,若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1,30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为
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已知反应A+B→P,(-rA)=kcAcB,反应过程体积变化忽略不计,25℃下反应速率常数为9.92×10-3m3/(kmol·s)物料A和B的
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某反应在800K时反应速率常数为5.02X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,400K时反应速率常数为2.51X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,求该反应的活化能.
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某一级反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度(K)的关系为求:(1)反应的表观活化能与指前因
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某反应的速率常数为4.62*10-2 min-1, 其反应物的初始浓度为0.1 mol.dm-3,则反应的半衰期t1/2为()
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某药物按一级反应分解,反应速度常数K=5.27×10<sup>-5</sup>(h<sup>-1</sup>),则t0.9约为()
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某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1。则此反应的半衰期为
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某液相一级不可逆反应(反应速率常数为k)在体积为VR的全混釜中进行,已知进料空间时间为τ,如果将出口物料的一半进行循环,新鲜物料相应也减少一半,出口物料的转化率和产物生成速率如何计算?
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某反应25℃时速率常数为1.3X10<sup>-3</sup>s<sup>-1</sup>,35℃时为3.6X10<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>.根据范特霍夫规则,估算该反应55℃时的速率常数.
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Pt/Al2O3催化剂上进行甲烷 氧化反应,对甲烷 而言为一级反应,对氧则为零级,催化剂为球形,直径等于6mm,平均孔半径可按58Å计算。若反应系在1atm及450˚C等温下进行,反应速率常数为10s-1,试计算效率因子。如其他条件不变,改用4mm 球形催化剂,则效率因子是多少?如用直径与高均等于6mm 圆柱形催化剂,效率因子又是多少?催化剂的曲折因子等于3.8 ,孔隙率为0.37。(平均自由程按常温常压计算)
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对于反应Br2+Cl2=2BrCl,当c(Br2)=0.20mol·L-1,c(Cl2)=0.30mol·L-1时,反应速率为0.050mol·L-1·s-1,若该反应的级数,对Br2是零级,对Cl2是一级,则其反应速率常数k为:()。
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1、某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1,该化学反应的级数为
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