投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

相似题目

• 投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

  A . 0.455g/L B . 1.054g/L C . 2.135g/L D . 4.615g/L

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• 假设规定标准氢电极的电极电势（H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池（一)Zn|Zn²⁺（1mol·

  假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H⁺/H₂)=1v，则测得下列原电池(一)Zn|Zn²⁺(1mol·dm^-³)||H+(1mol·dm^-3)|H₂(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)的数值变化为()。 A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各增加1V B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)各减少1V C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)增加1V D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变，锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)减少1V E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn²⁺/Zn)均不变

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• 已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

  A．A.-0.27V B．B.-1.26V C．C. -1.75V D．D. -0.22V

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• 若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca²⁺,在pH=5.5或在pH=10 （氨性缓冲溶液)滴定Zn²⁺，所消耗EDTA的体积是否相同？哪种情况产生的误差大？

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• 在pH为10.0的氨性溶液中以EDTA滴定Zn²⁺至50%时，( )

  A．pZn只与[NH₃]有关 B．pZn只与C_Zn²⁺有关 C．pZn只与lg<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-04-22/924825320973024.png' />有关 D．pZn只与[NH₃]、C_Zn²⁺有关

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• 计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

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• 25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

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• 国家一级排放标准规定，在最终放流的废水中Zn<sup>2£«<£¯sup>含量必须≤2。（)

  是 否

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• 在下列两种情况下，以EDTA滴定同浓度的Zn²⁺：一是在pH=10的氨性缓冲溶液中；二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定前，溶液中Zn²⁺浓度大小的叙述正确的是( )。

  A．两种情况下浓度相等 B．前者大于后者 C．后者大于前者 D．无法判断 E．以上都不正确

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• 分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

  分别计算Zn(OH)₂溶于氨水生成Zn(NH₃)₄²⁺和生成Zn(OH)₄^2-时的平衡常数。若溶液中NH₃和NH⁴⁺的浓度均为0.1molL^-1,则Zn(OH)₂溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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• 画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe²⁺（高自旋和低自旋);（2)Fe³⁺（高自旋);（3)Ni²⁺;（4)Zn²⁺;（5)Co²⁺（高自旋和低自旋).

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• 称取Zn，Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL，0.05132mol·L^-1。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L，标准Zn²⁺溶液滴至红色,耗去Zn²⁺溶液5.08mL；然后加足量NH₄F,加热至40摄氏度,再用上述Zn²⁺标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn，Al的质量分数。

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• 投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

  A.0.455g/L B.1.054g/L C.2.135g/L D.4.615g/L

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• 电池Zn|Zn²⁺（a₁)IIAg⁺（a₂)|Ag的E^θ[Ag+（a₂)|Ag]=0.8V,E^θ[Zn⁺（a₁)|Zn]=-0.76V（).

  A.该电池电动势为-1.56V B.此电池反应是非自发的 C.电池电动势的符号说明反应是自发的 D.以上答案都不对

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• 试设计一个不用而能使下述离子分离的方案：Ag⁺，Hg₂²⁺，Cu²⁺，Zn²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺和Al³⁺

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 下列配离子浓度相同时，解离产生Zn²⁺浓度最小的是（)。

  A.[Zn(NH₃)₄]²⁺ B.[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]²⁺ C.[Zn(en)₂]²⁺ D.[Zn(CN)₄]^2-

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• 生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu²⁺.Zn²⁺.Fe²⁺杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g.L^-1)各为多少？

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• 在pH=5.0时,用EDTA滴定含有AI³⁺,Zn²⁺, Mg²⁺和大量F的溶液,则测得的是（）。

  A.Al³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺的总量 B.Zn²⁺、Mg²⁺的总量 C.Mg²⁺的含量 D.Zn²⁺的含量

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• 将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

  (1)写出原电池符号、电池反应式; (2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776951895688.png' />; (3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

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• Pb<sup>2£«<£¯sup>、Zn<sup>2£«<£¯sup>可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。（)

  是 否

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• 向c（Zn²⁺)和c（Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱

  向c(Zn²⁺)和c(Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱和，拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？已知ZnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977093993785506.png' />=2.5×10^-22，MnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977094018960387.png' />= 2.5×10^-13，H2S的K₁=1.1×10^-7，K₂= 1.3×10^-13。

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• 25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

  25°C时.电池ZnIZnCl₂(0.55mol.Kg^-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn²⁺IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10^-4V·K^-1. (1)写出电池反应; (2)计算反应的标准平衡常数K^θ; (3)计算电池反应可逆热Q_r,m; (4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

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• 当下列配离子浓度及配体浓度均相等时,体系中Zn²⁺离子浓度最小的是（).

  A．A.[Zn(NH₃)₄]²⁺ B．B.[Zn(en)₂]²⁺ C．C.[Zn(CN)₄]^2- D．D.[Zn(OH)₄]^2-

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