重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成()硬度,即()硬度。在锅内受热沉淀形成()和()水垢。
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天然水中的重碳酸根离子是一种阴离子。()
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碳酸盐硬度的主要化学成分是钙、镁的重碳酸盐(Ca(HCO3)2),其次是()。
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关于碳酸氢根离子重吸收的叙述,错误的是()
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永久硬度是指水中钙、镁离子的碳酸氢盐含量。
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重碳酸根HCO3-是一般低含盐量的天然水中含量最多的阴离子。但在高含盐量的天然水中,HCO3-含量在阴离子中所占比例很小,因为它在CO含量有限的情况下,易转化为碳酸盐。()
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水中的()阴离子可以与钙、镁阳离子化合成碳酸盐硬度,即暂时硬度。在锅内受热沉淀形成碳酸钙和氢氧化镁水垢。
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水中钙、镁离子和氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子结合时形成的硬度即为碳酸盐硬度。
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在低矿化水中,阴离子以重碳酸盐为主,阳离子以钙离子、镁离子为主。随着蒸发浓缩,溶解度小的钙、镁的碳酸盐部分析出,()及()逐渐成为主要成分,继续浓缩,水中硫酸盐达到饱和并开始析出,便将形成以()、()为主的高矿化水。
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一般天然水中的阴离子主要是HCO3-、SO42-、Cl-,HCO3-阴离子首先与Ca2+、Mg2+、Na+(Ka+)三种离子依顺序组合成Ca(HCO3)2(重碳酸钙)、Mg(HCO3)2(重碳酸镁)、NaHCO3(重碳酸钠),然后才是SO42-阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐,最后才由Cl-阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。()
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氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO3)2+2NaOH—→CaCO3↓+Na2CO3+2H2OMg(HCO3)2+4NaOH—→Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2OMgSO4+2NaOH—→Mg(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH—→Mg(OH)2↓+2NaC从上述反应可以看出,只有()硬度才消耗碱剂,而()硬度和氢氧化钠作用后,除生成()沉淀外,还同时生成了等物质的量的()。
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如果原水中的硬度大于碱度时,水中的碱度成分(HCO3)几乎全部组合成碳酸盐硬度,进入锅内后就发生如下分解反应:()、()即在消除暂时硬度的同时,也消除了碱度,致使锅水碱度会下降很低。
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经钠离子交换软化后的水质,其中的碳酸氢根离子HCO3-含量不变。()
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重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成碳酸盐硬度,即暂时硬度。在锅内受热沉淀形成碳酸钙和氢氧化镁水垢。()
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重碳酸根HCO3-含量的高低,决定了天然水的碱度的大小。()
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暂时硬度通常是由碳酸氢根与钙镁离子组成的化合物。()
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重碳酸根HCO3-是一般低含盐量的天然水中含量最多的阴离子。但在高含盐量的天然水中,HCO3-含量在阴离子中所占比例很小,因为它()。
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监督具有缓冲能力主要在于水中存在的各种碳酸化合物,除了重碳酸根离子HCO3-和碳酸根离子CO32-以外,还应包括()。
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一般情况下,低矿化水中常以重碳酸离子、钙离子及镁离子为主;高矿化水则以()及钠离子为主。
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选择综合防垢剂中各成分时,对碳酸盐硬度大的水质,宜适当增加氢氧化钠用量;非碳酸盐硬度大,特别是硫酸根含量高时,需多用碳酸钠,但如锅炉压力较高,则考虑会有部分碳酸钠水解,需要适当增加磷酸三钠的用量,以保证钙、镁离子能完全沉淀。()
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经钠离子交换软化后的水质,其中的碳酸氢根离子HCO3-含量不变,只是水中碳酸盐硬度(碳酸氢钙和碳酸氢镁)按照等物质的量规则转变成碳酸氢钠,所以水的碱度不变。()
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单位容积水中氢、氧根OH-、碳酸根CO32-、重碳酸根HCO3-及其它弱酸盐类因为它们可以用酸中和所以叫碱度。此题为判断题(对,错)。
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下面那句话是正确的? A、远端小管是重吸收的主要部位 B、Na离子在近端小管99%被重吸收 C、HCO3离子的重吸收与碳酸酐酶密切相关 D、钠离子的重吸收增多时,水的重吸收减少
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一般情况下,低矿化水中常以 重碳酸离子、钙离子 及 镁离子 为主;高矿化水则以 氯离子及 钠离子 为主。
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