25、磁铁矿结构中，O2-离子做立方最紧密堆积，Fe2+充填八面体空隙
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证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25．9％。
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（1）画出O2-作而心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置（以一个晶胞为结构基元表示出来）。 （2）计算四面体空隙数、八而体空隙数与O2-数之比。 （3）根据电价规则，在下面情况下，空隙内各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构举出—个例子。 （a）所有四面体空隙位置均填满； （b）所有八而体空隙位置均填满； （c）填满—半四面体空隙位置； （d）填满—半八面休空隙位置
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说明最紧密堆积原理，并说明晶胞中球个数与空隙个数的关系。
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FexO是立方晶系氯化纳型的Fe2+缺位的晶体，即所谓“方铁矿”，亦即“浮士体”。在温度低于570℃时，可以稳定存在。
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人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C11可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（）
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因为负离子一般比较大，负离子的堆积是离子晶体结构的主要框架，正离子被看成是填充在负离子堆积形成的空隙中。
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NaCl晶胞中Cl-离子作（）最紧密堆积，Na＋填充（）面体空隙的100%，以（001）面心的一个球（Cl-离子）为例，属于这个球的八面体空隙数为（），所以属于这个球的四面体空隙数为（），正负离子配位数为（），配位多面体之间共（）连接，单个晶胞占有正负离子的数目为（）。
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CsCl晶体结构中，Cs+为立方体配位，此结构中Cl-是作最紧密堆积吗？
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自然界的矿物，根据其晶体的空间结构，属于紧密堆积结构的（）。
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体心立方结构的铁叫r-Fe。
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等大球最紧密堆积有立方最紧密堆积和六方最紧密堆积两种基本形式，球体之间存在四面体和（）两种空隙类型。
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大球最常见的紧密堆积方式是立方堆积和（）堆积。
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最常见的紧密堆积方式是（）和不等大球堆积。
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立方ZnS型离子晶胞中，可看作是负离子按面心立方密堆积，而正离子填入的空隙是( )
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下列哪组电对的组合可计算水的离子积？（)A．Fe3+／Fe2+和H+／H2B．O2／H2O和H+／H2C．O2／H2O2和H+／H2
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尖晶石的化学组成可表示为AB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，氧离子紧密堆积构成四面体空隙和八面体空隙。当金属离子A占据四面体空隙时，称为正常尖晶石;而当A占据八面体空隙时，则称反式尖晶石。试从配位场稳定化能计算结果说明NiAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，是何种尖晶石结构。
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卵石、碎石的紧密堆积密度过程中，装完第一层后，在筒底垫放一根直径为（)的圆钢，将筒按住，左右交替颠击地面各25次。
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体心立方堆积方式的晶胞中变形八面体空隙到堆积球面的最短距离为（）
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在刚玉（α-Al2O3）结构中，既有O2-作近似六方密堆积，Al3+填充
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10、MgAl2O4尖晶石晶体中，O2-面心立方最紧密堆积，Al3+填充（）。
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11、立方ZnS型结构中，正离子占据四面体空隙，占据分数为1/2。假设正离子占据分数为1，则结构变成（）型
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由于生成条件不同，球形C<sub>50</sub>分子可堆积成不同的晶体结构，如立方最密堆积和六方最密堆积结构。前者的晶胞参数a=1420pm;后者的晶胞参数a=b=1002pm，c=1639pm。
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19、刚玉（α-Al2O3）结构中，O2-作近似六方最紧密堆积，Al3+填充（）。
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22、钙钛矿（CaTiO3）结构中，正负离子配位数Ca﹕Ti﹕O＝12﹕6﹕6，其中与每个O2-配位的正离子为（）。
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