用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液,可以出现几个滴定突跃范围?
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用0.1mol/L的HCI标准溶液滴定0.1mol/L,的NHHO溶液,应选用指示剂为()
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂
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用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸(pKa=3.74),适用的指示剂为()。
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酸标准溶液一般用HCl溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L,但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的HCl标准溶液,其浓度可以保持经久不变。
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用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为()
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用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、(pKA、=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为()
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用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00,则终点误差为()。
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用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液()
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时,应选择()为指示剂。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 ()
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0.1mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,用它测定HCl溶液的浓度,滴定至甲基橙变为橙色为止,测得结果_
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用0.1mol/L滴定0.1mol/LNaOH时的PH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHcl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是()。
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用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NH3溶液,计算分别选用酚酞(pHep=8.0)、甲基红(pHep=5.4)作
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有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
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以0.1 000mol/L HCl滴定0.1000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为9.7-4.3,则以1. 000mol/L HCl滴定1.000 mol/LNaOH溶液时,其PH突跃范围为10.7-3()
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室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液,达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液(),继续加水至40mL,所得溶液的pH是(\
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()用0.1000mol/l的HCL标准溶液滴定的NH3至PH=4.00,则终点误差为()
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用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
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用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc,对此滴定适用的指示剂是
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6、称取阿司匹林(M=180.2)0.3~0.4g,精密称定,用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定,估算消耗氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)的体积应()
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