常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是（）。
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常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）
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某条件下，有100g浓度为40%的硝酸钾溶液，若向溶液中加5g硝酸钾固体全部溶解，该溶液的浓度是（）。
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常温下，可用铁制容器盛装的溶液是（）。
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常温下pH值均为3的醋酸溶液与盐酸溶液，以下说法错误的是（）。
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常温下，pH值为0的溶液酸性最强，pH值为14的溶液碱性最强。
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现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。
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在一定的温度下，电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。
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一定温度下，HCN=H++CN-在稀溶液中建立平衡，减少HCN电离度的方法是（）。
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缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
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已知某药物水溶液在常温下的降解速度常数为8.36×10-6/h，则其有效期为（）年。
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一定温度下某饱和溶液的质量分数是P%，此温度下，该溶液的溶解度是（）g。
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根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。
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溴化锂－水溶液是一种无色，无毒，入口有咸苦味的液体，常温下的饱和溶液浓度约为（）。
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在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）
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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是可用N与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是可用N与MgCl 2 溶液反应制Mg B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有N ＋
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某未知物A（C<sub>9</sub>H<sub>12</sub>O)不溶于水、稀酸和NaHCO<sub>3</sub>溶液，但可溶于NaOH溶液。与FeCl<sub>3</sub>溶液作用显色，在常温下不与溴水反应。A用苯甲酰氯处理生成B，并放出HCl。
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常温下，下列溶液中可用铁制容器盛装的是（）
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在中性溶液中［H+］（）[OH-]，在常温下的中性溶液pH值等于...
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[ ]饱和氯水中B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 [ ]饱和氯水中 B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离 溶液中
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25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
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常温下，在的混合溶液中，若它们的浓度均为，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是（）
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下图表示在某溶液中滴加Ba（） 2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（
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某温度下，将 3g A物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（）
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溴化锂—水溶液是一种无色、无毒、入口有咸味的液体常温下的饱和溶液浓度约为（)。
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