25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3，若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl，则NaCl（s)+H2O（1)→N

相似题目

• 设AgCl在水中，在0.01mol・L-1CaCl2中，在0.01mol・L-1NaCl中以及在0.01mol・L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2，S3这些量之间的定量关系正确的是（）。

  A . S ＞S ＞S ＞S B . S ＞S ＞S ＞S C . S ＞S =S ＞S D . S ＞S ＞S ＞S

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• 20℃时，50g水中最多能溶解15gA物质，80g水中最多能溶解25gB物质，则A与B溶解度的关系是（）。

  A . A、A＞B B . B、A＜B C . C、A＝B D . D、无法比较

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• NaCL在水中溶解度随着温度升高而（）

  A . A、升高 B . B、不变 C . C、略有升高

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• 25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。

  A . ΔS＞0，ΔG＜0 B . △S＞0，△G＞0 C . ΔS＜0，ΔG＞0 D . ΔS＜0，ΔG＜0

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• 20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）

  A . 28.6% B . 26.5% C . 40% D . 30%

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• 25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。

  A . ΔS>0，ΔG>0 B . ΔS>0，ΔG<0 C . ΔG>0，ΔS<0 D . ΔG<0，ΔS<0

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• 在标准状态下，空气在水中的溶解度约为（）

  A . A、2％ B . B、5% C . C、4% D . D、7%

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• 40℃时,25克水中溶解16克硝酸钾就达到饱和,该温度下硝酸钾的溶解度是64克。

  A . 正确 B . 错误

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• 在20℃时，NaCl的溶解度是36g。现将18g的NaCl放入36g水中，20℃时充分溶解后，该溶液的质量分数是（）。

  A . A、26.5% B . B、33.3% C . C、36% D . D、50%

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• 设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些量之间的正确关系是（）。

  A . S0＞S1＞S2＞S3 B . S0＞S2＞S1＞S3 C . S0＞S1=S2＞S3 D . S0＞S2＞S3＞S1

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• 锅水不断蒸发浓缩，当水中溶解盐达到（）时，就会析出晶体附着在金属受热面上

  A . A、不饱和 B . B、饱和 C . C、过饱和 D . D、溶度积常数

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• 20℃时，50g水中最多能溶解A物质15g，80g水中最多能溶解B物质25g，则A与B溶解度的关系是（）。

  A . A、A＞B B . B、A＜B C . C、A＝B D . D、无法比较

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• 25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（ ）。

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• 设AgCl在水中，在0．01 mol.dm-3CaCl2中，在0．01 mol.dn-3NaCl及在0．05 mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是()。

  A．s0＞s1＞s2＞s3 B．s0＞s2＞s1＞s3 C．s0＞s1=s2＞s3 D．s0＞s2＞s3＞s1

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• 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s)+H2O（l)→NaCl（aq)的（)。 （A) △

  25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L^-1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl(s)+H₂O(l)→NaCl(aq)的( )。 (A) △S＞0, △G＞0 (B) △S＞0, △G＜0 (C) △G＞0, △S＜0 (D) △G＜0, △S＜0

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• 20克NaCl溶解在80克水中，其溶液浓度为20%，这种方法表示的浓度叫（)。A、体积质量百分浓度;

  B、质量百分浓度;

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• 25、由于KCl的溶解度比NaCl大，且含量少，可用 的方法留在母液中除去。

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• 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为： ①NaCl （）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na 2 CO 3 的产率为______．

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• 向含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量①NaCl;②AgNO₃;③NaNO₃;④H₂O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？

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• 25℃时，BaSO4在水中的溶解量大于在0.1mol/LH2SO4溶液中的溶解量（）

  是 否

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• NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为;（）

  A．NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF B．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI C．NaCl≈NaBr≈NaF＞NaI D．NaI＞NaF＞NaCl＞NaBr＞

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• 25℃时大块CaSO₄在水中的溶解度为15.3X10^-3mol·dm^-3,半径为3.00X10^-3cm的球形CaSO₄微晶的溶解度为18.2X10^-3mol·dm^-3,固体CaSO₄的体积质量为2.96g·dm^-3.利用题6.13所导出的公式计算CaSO₄晶体与溶液的界面张力.

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• 用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。

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