某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

相似题目

• 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。

  A . 正确 B . 错误

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• 用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。

  A . 5.3 B . 8.7 C . 4.3 D . 10.7

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• 其共轭酸的分子内氢键稳定的是（）

  A . 麻黄碱 B . 小檗碱 C . 伪麻黄碱 D . 东莨菪碱 E . 山莨菪碱

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• 用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。

  A . 正确 B . 错误

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• 25℃时，用浓度为0.1000mol／L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol／L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030311365611506.jpg

  A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：https://assets.asklib.com/psource/2016030311365688453.jpg

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• 以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。

  A . A、9.70 B . B、4.30 C . C、2.28 D . D、11.72

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• 以0.01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.01000mol/L的HCl溶液，滴定前溶液的pH值是1。

  A . 正确 B . 错误

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• 用氢氧化钠标准溶液[C（NaOH）=0.1500mol/L]滴定20.00mL硫酸，消耗24.50mL，该硫酸浓度C（H2SO4）（）

  A . 0.1840 B . 0.0920 C . 0.1224 D . 0.0612

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• 用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）

  A . 0.1000mol/L B . 0.1250mol/L C . 0.08000mol/L D . 0.8000mol/L

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• 计算题：有一盐酸溶液，其浓度为0.1125M，现有溶液100mL，问需加多少毫升蒸馏水才能使其浓度为0.1M？

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• 已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。

  A . 1.8×10 B . 1.8×10 C . 5.6×10 D . 5.6×10

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• 已知Kb(NH3)=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为( )

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• 下列物质HCO3-，NH4+，Ac-中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。

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• 滴定氢氧化钠液（0.100 0mol/L）20.00ml，至化学计量点时，消耗硫酸溶液20.00ml，则硫酸溶液的浓度是

  A、0.100 0mol/L B、0.200 0mol/L C、1.00mol/L D、0.010 0mol/L E、0.050 0mol/L

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• 根据酸碱质子理论, CO 3 2- 是 _ ,其共轭酸是 _ ; H 2 PO 4 - 是 _ ,它的共轭酸是 _ ,共轭碱是 _ ; Fe（） 6 3+ 的共轭碱是 _ 。在水中能够存在的最强碱是 _ ,最强酸是 _

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• 20.00ml.AgNO₃标准溶液与足量的HCI溶液反应后，生成的AgCl沉淀经干燥后称量为0.3618g。该AgNO₃标准溶液的浓度为（).

  A．A.0.1226mol·L^-1 B．B.0.1622mol·L^-1 C．C.0.1262mol·L^-1 D．D.0.2162mol·L^-1

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• 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）

  A．正确 B．错误 此题为判断题(对，错)。

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• 用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3，若标准溶液浓度都变为原浓度的1/10，则滴定的突跃范围为( )。

  A．10.7～3.3 B．8.7～5.3 C．7.7～6.3 D．11.7～2.3

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• 0.1000mmol/LH2SO4标准溶液滴定20.00mLNaOH溶液，滴定至终点时用去此H2SO422.00mL，该NaOH溶液的浓度是()

  A．0.2200mEq/L B．2.200mol/L C．0.2200mol/L D．22.00mol/L E．1.000mol/L

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• 苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122)的酸常数K，=6.4X10^-5，试求：（1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mo1·L^-1的NaOH溶液多少毫升？（2)求其共轭碱的碱常数Kb。（3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06gL^-1，求饱和溶液的pH。

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• 根据酸碱质子理论，CO32-是________，其共轭________是________；H2PO4-是________，它的共轭酸是________，它的共轭碱是________。

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• 1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

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• 用盐酸滴定液（0.1000mol／L）滴定20.00ml氨水溶液时，应选用的指示剂为用盐酸滴定液（0.1000mol／L）滴定20.00ml氨水溶液时，应选用的指示剂为（）

  A．甲基橙 B．酚酞 C．荧光黄 D．甲基红 E．铬黑T

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• 一种酸越强，其共轭碱越弱;一种碱越强，其共轭酸越弱。（)

  此题为判断题(对，错)。

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