酸性溶液的 【H+】【OH-】的关系为（）

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• 三种溶液（1）PH=5，（2）[H+]=10-4mol/L，（3）[OH-]=10-11mol/L，三种溶液中酸性最强的是（）。

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• 当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）

  A . 中性 B . 强碱性 C . 弱碱性 D . 酸性

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• 如果溶液中定位离子为H（+）或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电

  A . 正确 B . 错误

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• PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在（）。

  A . A、正确 B . B、错误 C . C、视情况而定

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• 当〔H+〕大于〔OH-〕时，溶液呈酸性。

  A . 正确 B . 错误

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• 在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。

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• 弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。

  A . ［H ］＜［OH ］ B . ［H ］＞［OH ］ C . ［H ］=［OH ］

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• PH＝1的溶液呈强酸性，该溶液中无OH－存在。

  A . 正确 B . 错误

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• 如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）

  A . A、荷正电 B . B、荷负电 C . C、不带电 D . D、接近

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• 盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。

  A . 原子 B . 分子 C . 离子

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• 已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

  A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B . 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D . 生成了一种强酸弱碱盐

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• 酸性水溶液中，是否含有OH-，为什么？

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• 根据电离平衡的概念，不论溶液是酸性、碱性或中性，在一定温度下，〔H+〕和〔OH－〕的乘积等于该温度时的（）。

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• 酸性溶液中只有H+，没有OH-。

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• 弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）

  A．［H⁺］＜［OH^-］ B．［H⁺］＞［OH^-］ C．［H⁺］=［OH^-］

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• 在ph为9的naf溶液中，athf=109.0，ath（oh)=104.7， ay（h)=101.3，

  在pH为9的NaF溶液中，aThF=109.0，aTh(OH)=104.7， aY(H)=101.3，<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17595001-17598000/17597054/2014112410381116983.jpg' />=23.2，<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17595001-17598000/17597054/2014112410381116983.jpg' />为（）。 A．2 B． 9.2 C． 12.9 D． 14.2

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• 某溶液的pH值为2，说明该溶液（)A.H+浓度小于OH-浓度B.【H+】=0.01MC.溶液中无OH-D.【H+】=100M

  某溶液的pH值为2，说明该溶液() A.H+浓度小于OH-浓度 B.【H+】=0.01M C.溶液中无OH- D.【H+】=100M

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• ＞【OH-】是（）溶液，【H+】＜【OH-】是（）溶液，【H+】=【OH-】是（）溶液

  A．酸性 碱性 中性 B．碱性 中性 酸性 C．酸性 中性 碱性 D．中性 酸性 碱性

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• 下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH－ B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶下列说法正确的是 [ ]HCl溶液中无OH - B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c（）都减小 D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性

  A．HCl溶液中无OH - B．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液显中性。 C．PH=2的醋酸溶液加水稀释后c都减小 D．常温下，pH＝6的水溶液一定显酸性。

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• 已知一种c&61480;H+&61481;＝1×10&61485;3mol／L的酸和一种c&61480;OH－&61481;＝1×10&61485;3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

  A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

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• 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 B 向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 说明苯乙烯是苯的同系物 C C 2 H 5 OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO 4 溶液 检验制得气体是否为乙烯 D 向苯和酒精的混合液中加入金属钠

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• 酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£­<£¯sup>离子浓度的不同。（)

  是 否

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• 现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．（）C 2 H 5 OH在酸性KMnO 4 溶液中反应生成CH 3 COOH、Mn 2+ 和水，离子方程式为：______．

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