两个原子的Px轨道以x轴为键轴时,形成的分子轨道为:()
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凡以键轴为对称轴的成键轨道都称为()轨道。
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能量为hv的X(γ)射线光子通过物质时,与物质原子的轨道电子发生相互作用,把全部能量传递给这个电子,光子消失,获得能量的电子挣脱原子束缚成为自由电子(称为光电子);原子的电子轨道出现一个空位而处于激发态,它将通过发射特征X射线或俄歇电子的形式很快回到基态,这个过程称为光电效应。诊断放射学中的光电效应,可从利弊两个方面进行评价。有利的方面是()
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按分子轨道理论,原子轨道能有效组成分子轨道的条件中,下列叙述错误的是
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甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
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甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
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两个p和d原子轨道重叠一定可以形成π键。
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下列原子轨道沿x键轴线性组合时,不能有效形成σ键的是( )。
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下列分子或离子中,中心原子以sp杂化轨道成键,且有离域π键的是( )。
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下列原子轨道沿x键轴重合时,能形成σ键的是( )。
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关于共价键的说法,错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
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分子轨道由能量相等或相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成()
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下列分子中,中心原子用Sp杂化轨道形成σ键的是()。
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根据对称性匹配原则,下列各组原子轨道不能组合成分子轨道的是()。
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原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 (1)轨道总数保持不变,参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 (2)对称性匹配,即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 (3)原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 (4)原子轨道的能量必须相近
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12、不同原子的s-p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠能形成σ键
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填空 形成π键时,参与成键的原子轨道以 方式重叠成键;形成σ键时,参与成键的原子轨道以 方式重叠成键。
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原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
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【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道,而分子构型为三角锥形的是()。
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二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是(),分子构型为()。
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(1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。(2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高?为什么?(3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小?为什么?(4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零,试用杂化轨道理论解释。
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
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