现有化学反应A、B，A反应的活化能大于B反应的活化能。若在相同的温度区间内各自升高相同温度，则反应速率所增加的倍数较大的是______反应。

正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

A . ∆H＞0B . ∆H＜0C . ∆H=https://assets.asklib.com/psource/2014111510463378521.jpg D . 不能判断

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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。

A . ΔH＞0 B . ΔH＜0 C . ΔH＝（E -E ）／2 D . 不能确定

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平行反应，若主反应活化能大于副反应活化能，则升高温度有利于提高选择性。

A . 正确 B . 错误

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生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。

A . 71 B . 31 C . 8.5 D . 85

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*下列叙述中正确的是。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说，催化剂等值地降低了正、逆反应活化能

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若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的。若反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的，则相同温度下反应Ⅰ的反应速率常数一定大于反应Ⅱ的（）

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4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数（选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。

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基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm＞0,B-C键的键能为εB-C, A-B 键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于（)。

A．0.055 × L εB-C B．△rHm +0.055×L εA-B C．0.055×L εA-B D．0.055×L εB-C -△rHm

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反应A+B→3D，正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol-1和m kJ·mol-1，则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol-1。

A．n-m B．n-3m C．m-n D．3n-m

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现有反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则是A的反应速率较快，这表明A、B两反应的活化能相比较( )。

(A) A反应活化能较大 (B) B反应活化能较大 (C) A、B活化能相对大小无法确定 (D) A、B活化能相同

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某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因

某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度(K)的关系为 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973442064138453.png' /> 求：(1)反应的表观活化能与指前因子A。 (2)若希望在2min内反应掉65%，应如何控制反应温度？

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已知反应A=B在298K时k正=100k逆。正逆反应活化能的关系为（).

A.En正＞En逆 B.En正＜En逆 C.En正=En逆 D.不确定

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通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ

通过计算说明下列问题(设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol-1，反应②的活化能E2=100 kJ.mol-1。当两反应的温度都从300 K升到310 K时，哪个反应的反应速率增加倍数更多？

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若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）

A．ΔH＞0 B．ΔH＜0 C．ΔH＝（Ea1-Ea2）／2 D．不能确定

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如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应

A．提高温度 B．提高浓度 C．降低浓度 D．降低温度