设计反应路线，由Na₂SiO₃制备变色硅胶干燥剂。

相似题目

• 全球团厂铁精矿SiO₂含量平均为（），SiO₂含量高达到（）

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• 0.2Na₂O-0.8SiO₂组成的熔体，若保持Na₂O含量不变，用CaO置换部分SiO₂后，电导（）

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• 泥化夹层的主要化学成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，其次为CaO、MgO、K₂O、Na₂O等。由于碱金属离子的溶失和游离氧化物的凝聚，与母岩相比泥化夹层的化学成分含量发生了一定的变化，下列说法错误的是( )。

  A．泥化后CaO的含量比母岩低 B．泥化后Al₂O₃、Fe₂O₃的含量比母岩高 C．泥化后Al₂O₃、Fe₂O₃的含量比母岩低 D．泥化后Fe₂O₃的含量比母岩高

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• KMnO₄分别在1.0mol·L^-1H₂SO₄，1.0mol·L^-1NaOH和水中与Na₂SO₄反应，KMnO₄被还原的产物分别是（）、（）和（）

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• 氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度，其反应式如下：Ca（HCO₃）₂＋2NaOH—→CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂OMg（HCO₃）₂＋4NaOH—→Mg（OH）₂↓＋2Na<sub>2<

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• 采用碘量法标定Na₂S₂O₃溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na₂S₂O₃与I₂发生反应的条件必须是()

  A．在强碱性溶液中 B．在强酸性溶液中 C．在中性或微碱性溶液中 D．在中性或微酸性溶液中

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• 福岛核电站使用阻水材料“水玻璃”进行作业后，2号机组高放射性污水已停止泄漏。“水玻璃”的化学式为Na₂SiO₃，其中硅元素的化合价为（）

  A．+2 B．+4 C．+6 D．0

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• C、A、O--FeO--SiO₂三元状态图的三个顶C、A、O--FeO--SiO₂渣系组成（）

  是 否

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• 写出下列各反应的方程式:（1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;（2)铅丹溶于盐酸中;（3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;（4)用Na<sub>2<／sub>S溶液处理SnS<sub>2<／sub>.

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• 某碱液，可能是NaOH或Na₂CO₃或NaHCO₃或它们的混合物，若用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时，用去V₁ml;从酚酞终点到甲基橙终点，耗去HCl液V₂ml，由下列V₁与V₂的关系，判断碱液的组成。

  (1)V₁＜V₂; (2)V₁＞V₂; (3)V₁=V₂。

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• 有25.00ml浴液，用10.00mL的0.0500mol·L<sup>－1<／sup>KIO<sub>3<／sub>溶液处理后，煮沸溶液以除去12。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3<／sub>反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>－1<／sup>Na<sub>2<／sub>S<sub>2<／sub>O<sub>2<／sub>溶液滴定，用去21

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• 在直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I^-被空气氧化；（3）避免I₂发生歧化反应；（4）避免S₂O^2-₃被氧化成SO^2-₄。

  A．1、2 B． 2、4 C． 3、4 D． 1、3、4

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• 称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na₂C₂O₄0.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5KMnO₄）=0.1200mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗11.26mL，则样品中MnO₂的含量为（）。M（Na₂C<s

  A．28.04% B．42.06% C．56.08% D．84.11%

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• 焦炭灰分中的SiO₂是游离态存在，活度是渣中SiO₂的（）倍

  A．5-10 B．10-15 C．10-20 D．15-25

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• 给出2-甲基环己醇与下列试剂反应的产物。（1)HBr （2)CrO₃（3)Na （4)（3)的产物与碘甲烷反应

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml，0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）

  A．0.0500mol/L B．0.1000mol/L C．0.2000mol/L D．0.5000mol/L E．1.0000mol/L

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• 已知,试问反应Cu²⁺+2I=CuI+1/2I₂能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中的

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293254408178.png' />,试问反应Cu²⁺+2I=CuI+1/2I₂能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293272406207.png' />的方法.

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• 软锰矿主要成分是MnO₂，测定方法是过量Na₂C₂O₄与试样反应后，用KMnO₄标准溶液返滴定过剩的C₂O₄^2-，然后求出MnO₂含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）

  A．没有合适还原剂 B．没有合适指示剂 C．由于MnO₂是难溶物质，直接滴定不适宜 D．防止其他成分干扰

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• 在反应NaClO+NaCrO₂+NaOH&rarr;NaCl+Na₂CrO₄+H₂O中，氧化剂是（）

  A．NaCl B．Na₂CrO₄ C．NaCrO₂ D．NaClO

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• <table><tbody><tr><td>日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8796001-8799000/9f0ee0b82b40ada2471a1082911b28fd.jpg' /> 一些氢氧化物沉淀的pH如下表。 <table><tr><td>沉淀物 </td><td>Al(OH)₃ </td><td>Fe(OH)₃ </td><td>Mg(OH)₂ </td></tr><tr><td>开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L) </td><td>4 </td><td>2.3 </td><td>10.4 </td></tr><tr><td>完全沉淀pH(离子浓度＜10^－⁵mol/L) </td><td>5.2 </td><td>4.1 </td><td>12.4 </td></tr></table> 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。 (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。 (3)步骤④调节pH的范围为________。 (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。</td></tr></tbody></table>

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• 硼砂（Na₂B₄O₇,lOH₂O)在水中溶解,并发生如下反应:碉酸与水的反应为:（1)将28.6

  硼砂(Na₂B₄O₇,lOH₂O)在水中溶解,并发生如下反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974655860720407.png' /> 碉酸与水的反应为: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974655873902161.png' /> (1)将28.6g硼砂溶解在水中,配制成1.0L溶液,计算溶液的pH; (2)在(1)的溶液中加入100mL的0.10mol·L^-1HCl溶液,其pH又是多少？

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• SiO₂属于（）脉石。

  A．酸性 B． 碱性 C． 中性

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• 在水泥熟料的煅烧过程中CaO和SiO₂的结合反应不是在液相中进行的，而是在（）之间进行反应的。

  A．固相 B． 液相 C． 表面

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• SiO₂薄膜的结构是（)结构。

  A．六面体 B．Si-O四面体结构 C．平面型结构 D．八面体结构

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