若有挥发性物质生成的滴定分析应选用()作反应器。
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醇类与()进行乙酰化反应,,三氟化硼作催化剂,生成的水用卡尔・费休试剂滴定,即可计算醇的含量。
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在油中挥发性水溶性酸的测定中,应选用()作滴定剂。
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配制硫代硫酸钠标准滴定液,用重铬酸钾或者溴酸钾作基准物质,在酸性条件下,加入碘化钾,用硫代硫酸钠标准滴定液滴定,用作指示剂的物质是()。
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间接碘量法是利用碘离子的()作用,与()物质反应生成游离碘,再用()标准溶液滴定,从而求出被测物质含量。
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配制硫代硫酸钠标准滴定液,用重铬酸钾或者溴酸钾作基准物质,在酸性条件下,加入碘化钾,用硫代硫酸钠标准滴定液滴定,以什么物质作指示剂()。
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用0.1M氢氧化钠滴定0.1M醋酸,滴定化学计量点pH值突跃范围为7.7~9.7,应选()作指示剂。
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直接碘量法是利用()作标准滴定溶液来直接滴定一些()物质的方法,反应只能()在()性或()性溶液中进行。
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淀粉可用作指示剂是根据它能与()反应,生成()的物质。
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非水酸碱滴定中,测定磺酰胺类的含量时,应选用()作溶剂。
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生成挥发性物质的定量分析都要使用()。
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配制硫代硫酸钠标准滴定液,用重铬酸钾或者溴酸钾作基准物质,在酸性条件下,加入碘化钾,用硫代硫酸钠标准滴定液滴定,用作指示剂的物质是()
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碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
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测定尿素CO(NH2)2中的含氮量时,先对试样品进行预处理:加H2SO4,加热,尿素先被氧化成CO2和H2O,其中的氮转变为NH4+后,加入中性甲醛,发生如下反应:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,然后用()标准溶液滴定,滴定反应方程式为(),化学计量点pH为()(终点产物浓度为0.1mol•L-1)。应选用()作指示剂。
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在滴定分析中,当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应到达了等当点。
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非水酸碱滴定中,测定胺类化合物的含量时,为了终点更好地观察,应选用()作溶剂。
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当用强酸滴定弱碱时,强酸不断地中和弱碱,生成强酸弱碱盐,当反应到达等当点时,强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用,使溶液成酸性,其pH小于7。筒理,当用强碱滴定弱酸到达等当点时,反应所生成的盐也会发生水解作用,而使溶液呈碱性,其pH大于7。()
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滴定很弱的有机碱时,应选用()作溶剂。
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醛或酮与羟胺反应生成肟,用()法滴定生成的水分,既可测定醛或酮的含量。
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测定水中的碱度(只采用含OH-、CO32-和HCO3-碱性离子的水样)是用中和滴定法,即用标准溶液进行滴定。当用酚酞作指示剂时,因滴定终点的pH为8.3,此时水中碱性物质反应的程度是:()全部反应生成(),()反应生成(),而()则不参与反应。当用甲基橙作指示剂时,因终点的pH为4.2,此时水中所有的碱性物质都能发生中和反应,即()反应生成(),()和()反应生成()。
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滴定分析中配制盐酸标准溶液时,应选用的试剂和容器是()
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碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。此题为判断题(对,错)。
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凡是能生成一种更弱的电解质或难溶的沉淀,或挥发性物质的反应,都能使反应进行到()。A、绝对彻底;
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