50.00mL的滴定管，25mL的校正值是+0.08mL，30.00mL的校正值是-0.02mL，即为28.36mL的校正值实际体积是（）mol.

对氨基水杨酸钠中间氨基酚的检查：取本品，研细，称取3.0g，置50mL烧杯中，加入无水乙醚25mL，用玻棒搅拌1分钟，注意将乙醚液滤入分液漏斗中，不溶物再用无水乙醚提取2次，每次25mL，乙醚液滤入同一分液漏斗中，加水10mL与甲基橙指示液1滴。振摇后，用盐酸滴定液（0.02mol/L）滴定，并将滴定结果用空白试验校正，消耗盐酸滴定液（0.02mol/L）不得过0.30mL。问：①无水乙醚提取的是什么？②为何选用甲基橙作指示剂？③间氨基酚（分子量为109）的限量是多少？

如果在溶液温度为10OC时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L标准溶液，则在20OC时应为（）mL。己知10OC下1000mL浓度为0.1000mol/L的水溶液换算到20OC时的校正值为1.45。

用EDTA滴定法测定时，取水样50.00mL，得以下结果：①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml，耗EDTA30.00ml，②滴定：50.00ml水样，总硬度时耗EDTA7.80ml，③滴定50.00ml试样时，耗EDTA36.00ml，请计算含量（EDTA浓度0.01000moe/e）

1℃时校准滴定管，放出纯水10.00mL，称得质量为9.9800g，从20.00mL到22.00mL称得质量为1.9877g，此滴定管10.00mL和22.00mL的实际校正体积值分别为（）。（已知21℃时密度ρ=0.99802g/mL）

如果在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol/L标准溶液，在20℃时应相当于（）mL。已知10℃下1000mL水换算到20℃时的校正值为1.45。

在25℃时，滴定管中放出25.00ml水，在天平上称出其质量为24.9400g，查衡量法校正表可得到25℃时1ml水与1g砝码的质量差值为0.00389g，则滴定管在25.00ml处校正到20℃时的校正值为（）.

计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150m1蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测得数据如下：滴定空白溶液消耗AgNO3溶液0．08m1，滴定水样消耗AgNO3溶液3.82ml，AgNO3溶液浓度为0.0137mol/L，试计算水样中氰化物的含量。

取10.00mlNaOH用C（HCl）=1.000mol／L标准溶液滴定，消耗10.02mL，滴定管校正值为十0.02mL，温度校正值为—0.02mL，则C（NaOH）=1.002mol／L。（）

计算题： 称取基准NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN标准溶液相当于1.20mLAgNO3标准溶液，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。

25℃时由滴定管中放出20.01ml水，称其质量为20.01g，已知25℃时1ml水的质量为0.99617g，则该滴定管此处的体积校正值为（）。

计算题： 用硝酸滴定法测定水中氰化物，已知样品中氰化物含量高，取50.00ml水样，加入150ml蒸馏水蒸馏，接收馏出液100ml，取10.00ml滴定，测定数据如下：滴定空白溶液A.gA.NO3溶液0.08ml，滴定水样消耗A.gNO3溶液3.82ml，A.gNO3溶液浓度为0.0137mol/L，试计水样中氰化物的含量。

在25℃时校准滴定管，放出纯水10.00mL，称得质量为9.980g，此滴定管10.00mL的校正值为（）[γ=0.99617（g/mL）]。

计算题：称取1.000g干燥的OH-型阴离子交换树脂，加入200.00mlc（HCL）=0.01064mol/LHCL溶液，摇匀，静置。取上层清液50.00ml，以c（NaOH）=0.1048mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗36.55ml，求其交换容量是多少？

校准滴定管时，由在27℃时由滴定管放出10.05mL水称其质量为10.06g，已知27℃时水的密度为0.99569g/mL，在27℃时的实际体积为10.10mL，则校正体积为（）。

称取丙酮试样1.000g，定容于250mL容量瓶中，移取25.00mlL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，准确加入50.00mL 0.0500mol·L<sup>－1<／sup>标准溶液，放置一定时间后，加H2S04调节溶液呈弱酸性，立即用0.100mo· L<sup>－1<／sup>溶液滴定过量的I2，消耗10mL。计算试样中丙酮的质量分数。

滴定分析法测定某样品，若样品重50.00mg，称量的标准偏差0.2mg，滴定液体积8.53ml，标准偏差0.03ml，则含量计算结果的相对标准偏差是（)。

25℃时滴定用去20.00ml0.1mol/LHCL溶液，校正为20℃时相当于（)ml。

移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO₄溶液将HCOOH氧化至CO₂。酸化溶液，加入0.1000mol/L Fe²⁺溶液25.00mL，然后再用上述KMnO₄溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。

在25℃时校准滴定管，放出纯水10.00mL，称得质量为9.980g，此滴定管10.00mL的校正值为（）【γ=0.99617（g/mL）】

如果在溶液温度为10℃时滴定用去25.00mL浓度为0.1000mol/L标准溶液，则在20℃时应为__mL。己知10℃下l000mL浓度为0.1000mol/L的水溶液换算到20℃时的校正值为1（）

佛尔哈德法标定AgNO3标准溶液和NH4SCN标准滴定溶液的摩尔浓度时，称取NaCl基准试剂0.200溶解后，加入标准溶液50.00ml。过量的硝酸银标准溶液用NH4SCN标准滴定溶液滴定。用去NH4SCN标准滴定溶液25.0ml。已知1. 20mLAgN0,标准溶液相当于1. 00ml的NH4SCN标准滴定溶液，求AgN03标准溶液的浓度（）mol/L.己知Nacl的摩尔质最为58.44mol/L

标定AgNO3标准溶液和NH4SCN标准滴定溶液的摩尔浓度时，称取NaCl基准试剂0.200溶解后，加入标准溶液50.00ml。过量的硝酸银标准溶液用NH4SCN标准滴定溶液滴定。用去NH4SCN标准滴定溶液25.0ml。已知1. 20mLAgN0,标准溶液相当于1. 00ml的NH4SCN标准滴定溶液，求NH4SCN标准溶液的浓度（）mol/L.己知Nacl的摩尔质最为58.44mol/L

下面是用0.1000molL-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:

取乙酰水杨酸1.5040g，准确加入氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）50.0ml，水浴上煮沸15分钟，放冷后以酚酞为指示剂，用硫酸滴定液（0.25mol/L，F=1.004）滴定，并将滴定结果用空白实验校正，每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于45.04mg乙酰水杨酸。样品消耗硫酸滴定液（0.25mol/L,F=1.004）17.05 ml，空白消耗49.95ml，本品含量为（）