某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956330683369702.png' />;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
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某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催化剂时反应平衡常数为K’,活化能为E’。则存在下述关系()。
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某放热反应在T=800K,压力P下进行,达平衡后产物的百分含量为50%,若反应在T=200K,压力P下进行,平衡时的百分含量将()。
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为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气,拟按下列反应进行催化转化NO(g)+CO(g)=1/2N 2 (g)+CO 2 (g), https://assets.asklib.com/psource/201607171540022753.jpg (298.15K)=-374kJ/mol。为提高转化率,应采取的措施是:()
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某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是()。
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某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将:()
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298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ,则此时平衡的水蒸气的分压力为( ) 。
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某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K, 压力p下进行,平衡时产物的百分含量将( )
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在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
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某放热反应在T=800 K、压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在 T=200 K、压力p下进行,平衡时产物的百分含量将( )。
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试求下列反应在298K.100kPa时的恒压热效应。
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298K, 标准状态下HgO在开口容器中加热分解,若吸热22.7kJ可生成Hg(l)50 10g,求该反应的 若在密
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已知在298K和标准压力下,反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ,则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当:
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计算下列电池反应在298.15K时或E,指出反应的方向:
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为().
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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计算下列反应在298.15K下的,并判断哪些反应能自发向右进行。
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某一可逆的元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时,k1是k-1的8倍。这说明
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某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k
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298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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(1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.(2)计算298K反应:并判断反应方向.
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已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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已知在298 K和标准条件下,反应 (1/2) H2(g) + (1/2) F2(g) = HF(g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ?mol-1,则此时反应的ΔU()
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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