某反应的活化能Ea=250kJ·mol-1，反应温度从300K升高到310K，速率常数k将增加______倍。
相似题目
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某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
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生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。
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某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
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某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
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反应活化 能 Ea = 250 kJ · mol － 1 ，反应温度从 300 K 升高到 310K ，速率常数 增加为原来的 _____ 倍。
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如果某反应的△ rHm=100 ｋ J·mol-1 ，那么活化能 Ea 将： ( )
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氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果
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3、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为
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环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在380℃时，半衰期为63min，Ea=217.67kJ·mol-1，试求在450℃时分解75%的环氧乙
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某反应的反应温度为673K，活化能为150000kJ/kmol，为了保证在热稳定点操作，求冷却剂的温度。
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某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
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通过计算说明下列问题（设指前因子A均相同)：反应①的活化能E1=200kJ.mol－1，反应②的活化能E2=100 kJ
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3-4 在298K时，反应2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。
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某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能
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某有机物的热分解是一级反应，活化能为200 kJ·mol-1，600 K 时的半衰期为300 min。计算在700 K 时，将该有机物分解70%需要的时间。
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34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
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3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？
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1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
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24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。
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某反应，A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol<sup>-1</sup>，加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol<sup>-1</sup>，试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。