1米<sup>3</sup>气体的重量为气体的()
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1米3气体的重量为气体的()。
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低浓度气体吸收中,已知平衡关系为y=1.5x,kxa=0.2kmol/m<sup>3</sup>.s,kya=2×10<sup>-5</sup>kmol/m<sup>3</sup>.s,,则此体系属()控制
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已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: (1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; (2)标准状态下N≇
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温度为400K,体积为2m<sup>3</sup>的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压p<sub>B</sub>=()kPa.
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一容器内储有氧气,其压强为1.01x10<sup>5</sup>Pa,温度为27℃,求:(1)气体分子的数密度;(2)氧气的密度;(3)分子的平均平动动能。
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某充装非气体类液体铁路罐车地标记容积为60m<sup>3</sup>,则该罐车地充装量上限是()m<sup>3</sup>。
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1mol理想气体在273K下,分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>,计算各过程的Q,W,△U,△S,△A和△G。(1)可逆膨胀;(2)系统做功418J的不可逆膨胀。
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开启四级模式环流气体流量67Nm<sup>3</sup>/h,真空槽内残余压力为8600pa时,环流速度()t/min。
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今有0°C,40.530kPa的N<sub>2</sub>气体,分别用理想气体状态方程及vanderWaals方程计算其摩尔体积。实验值为70.2cm<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>.
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某充装非气体类液体铁路罐车地标记容积为60m<sup>3</sup>,则该罐车地充装量下限是()m<sup>3</sup>。
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某逆流吸收填料塔,用纯溶剂等温吸收混合气中的可溶组分A。在常压、20℃下操作时的混合气体流量为0.025kmol/s,气体混合物中A的初始浓度为0.02(摩尔分字,下同),塔径为1m,气相体积总传质系数为0.0522kmol/(m<sup>3</sup>•g),操作条件下平衡关系为只y<sub>e</sub>=1.2x,操作液气比为最小液气比的1.2倍。试求:
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某圆筒形流化床上部设一扩大段,为保证气体夹带出反应器之催化剂尘粒不大于55μm,则流化床扩大段的直径为多少?已知:催化剂密度1300kg/m<sup>3</sup>,气体密度1.54kg/m<sup>3</sup>,黏度0.0137mPa•s,流化床床层直径为2m,操作气速为0.3m/s。
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在标准状态下,1kmol理想气体的体积为22.4m<sup>3<£¯sup>。()
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设在地球表面附近,初质量为5.0x10<sup>5</sup>kg的火箭,从尾部喷出气体的速率为2.00x10<sup>3</sup>m·s<sup>-1</sup>。(1)试问:每秒需喷出多少气体,才能使火箭最初向上的加速度大小为4.9m·s<sup>-1</sup>。(2)若火箭的质量比为6.00,求该火箭的最后速率。
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一绝热刚性容器被隔板分成A、B两部分.A中有压力为0.3MPa、温度为200℃的氮气,容积为0.6m<sup>3</sup>;B中有压力为1MPa、温度为20℃的氧气,容积1.3m<sup>3</sup>.现抽去隔板,两种气体均匀混合.若比热容视为定值,求:①混合气体的温度:②混合气体的压力;③混合过程各气体的熵变和总熵变.
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某理想气体的摩尔等压热客C<sub>p,m</sub>/(J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>)=27.3+3.26X10<sup>-3</sup>T/K.在100kPa下,将5dm<sup>3</sup>该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.
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20℃下,3mol理想气体从150dm<sup>3</sup>膨胀到300dm<sup>3</sup>,分别计算以下三种过程的Q、W、△U、△H及△S; (1)可逆膨胀.(2)膨胀时系统对外所做的功为最大功的一半.(3)向真空膨胀.
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某固定式硫化氢气体检测仪量程为70mg£¯m<sup>3<£¯sup>,当其输出电流为7.2mA时,则此时的测量值为()mg£¯m<sup>3<£¯sup>。
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海平面上,大气的标准状态为:气温为()℃;压强为一个标准大气压;密度:1.225kg/m<sup>3</sup>;声速为()。R是大气气体常数,()
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45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
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10dm<sup>3</sup>氧气(可视为理想气体)由2.0×10<sup>5</sup>Pa经绝热可逆膨胀至30dm<sub>3</sub>,求W、Q、△U、△H.
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将0.125dm<sup>3压力为6.08×10<sup>4Pa的气体A与0.15dm<sup>3压力为8.11×10<sup>4Pa的气体B,在等温下混合在0.5dm<sup>3的真空容器中,混合后的总压力为()
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质量为6.4x10<sup>-2</sup>kg的氧气,在温度为270时,体积为3x10<sup>-3</sup>m<sup>3</sup>.计算下列各过程中气体所作的功。(1)气体绝热膨胀至体积为1.5x10<sup>-2</sup>m<sup>3</sup>,(2)气体等温膨胀至体积为1.5x10<sup>-2</sup>m<sup>3</sup>,然后再等容冷却,直到温度等于绝热膨胀后达到的最后温度为止,并解释这两种过程中作功不同的原因.
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目前实验室获得的极限真空约为1.33x10<sup>-11</sup>Pa,这与距地球表面1.0x10<sup>4</sup>kn处的压强大致相同,试求在27°C时单位体积中的分子数及分子的平均自由程。(设气体分子的有效直径为d=3.0x10<sup>-8</sup>cm)