分析大气中SO<sub>2</sub>时，为何要提纯对品红？
相似题目
-
分析大气中SO2时，为何要提纯对品红？
-
度法分析SO2时，增加显色液的酸度可降低空白的吸光度，为何又要去提纯对品红？
-
光度法分析SO2时，增加显色液的酸度可降低空白吸光度，为何又要去提纯对品红？
-
测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，大于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，则可判断该水样中（）
-
测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂时，水样不显色，但可再加甲基橙指示剂，继续用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液滴定。可判断该水样中含有（）碱性离子
-
光度法分析SO2时，增加显色液的酸度可降低空白的吸光度，为何又要去提纯对品红？
-
25℃时，，并设H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在溶液中完全解离。对于下列电池反应： 当H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>浓度至少为多
-
尾气中含有SO<sub>2<£¯sub>，SO<sub>3<£¯sub>，酸滴等成分。（)
-
测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，小于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，则可判断该水样中含有CO<sub>3</sub><sup>2－</sup>和HCO<sub>3</sub><sup>－</sup>碱性离子（）
-
直接染料染色时，加Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>起（）作用。
-
若进入碳化塔的氨盐水中含SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>增大，则出碱液分析中CNH<sub>3</sub>含量（）。
-
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中，都比它单独溶解时的溶解度要大。（）
-
大气中的有害物质如CO<sub>2<£¯sub>，SO<sub>2<£¯sub>，H<sub>2<£¯sub>S等，其中（)与水反应后对金属的腐蚀尤为厉害。
-
解释为何苯胺在HNO<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>体系中硝化时,间位硝化产物的产率接近50%？
-
高烟囱排放（）SO<sub>2</sub>对大气的污染
-
欲测定样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量（）％
-
燃料的燃烧是大气污染的主要来源，煤的主要杂质是硫化物，此外还有氟、砷、钙、铁、镉等化合物。燃料燃烧完全的主要污染物是是CO<sub>2</sub>、SO<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>水汽和灰分。
-
SO<sub>2<£¯sub>排放浓度要达到GB16297—1996标准，硫磺回收率必须达到99.7%。（)
-
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中，都比它单独溶解时的溶解度要（）。
-
反应2SO<sub>2</sub>（g)+O<sub>2</sub>（g)=2SO<sub>3</sub>（g)在1100K时达到平衡,SO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K<sup>Θ</sup>.
-
大气中SO<sub>2<£¯sub>在相对湿度较大，并与颗粒物粉尘在太阳紫外光照射下，SO<sub>2<£¯sub>将会发生硫酸型光化学烟雾。（)
-
H2S在大气中很快被氧化成SO<sub>2</sub>，进而形成酸雨。（)
-
测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，大于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量，则可判断该水样中含有（）碱性离子
-
关于大气污染物SO<sub>2</sub>，错误的是（）