对于反应2A（）逆时,平衡不移动
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对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积相等的反应，改变压强化学平衡不移动。
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对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动
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提高系统压力对于合成的主反应，将有利于反应平衡向（）方向移动。
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对于转化反应而言，提高反应温度将使平衡向（）方向移动。
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已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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利用浓度对化学反应平衡的影响，对于已经达到平衡的体系，使平衡向正方向移动的手段正确的是（）。
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对于一个处于平衡状态的反应来说，减少生成物的浓度，平衡反应向正反应方向移动。
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反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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由于任何一个反应都不可能既不吸热，也不放热，所以，温度的变化一定能引起化学平衡的移动。（）。
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当可逆反应2A（气）=B（气）+C（气）达到平衡时，要增大逆反应速率使C浓度减小，可采取的措施是（）。
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反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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对于一个吸热反应来说，在其它条件不变的情况下，升温会使化学平衡向正反应方向移动。
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一般情况下，对于体积增大的反应，增加系统压力，反应平衡将向（）方向移动。
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对于转化反应而言，提高反应压力将有利于平衡向（）方向移动。
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对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。
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对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
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对于处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A,化学反应速率变化时,化学反应一定发生移动 B,只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 C,正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D,化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
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在下列平衡移动方向栏内填入“向左、向右或不移动”： 序号 可逆反应 DrHmq 操作 平衡移动方向 （2) NH4Cl（s) = NH3（g)+HCl（g) ＞0 加压
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反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是。
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对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
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3、对于已到达平衡的体系，加入正催化剂后可以使反应正向移动。
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6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH3（g）下列条件中可使平衡向右移动的是（）
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36、已知反应2A（g)+B（g)→2D（g)在250C达到平衡，若此时在保持总压与温度不变的情况下，通入惰性气体，则平衡逆向移动。
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