某同学向含有c（FeCl3）＝0.2 mol•L－1、c（FeCl2）＝0.1 mol•L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）

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• 配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（）

  A . 1.66L B . 1.66ml C . 1.98ml D . 1.98L E . 1.66×10ml

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• 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）

  A . 6：1 B . 4：1 C . 5：1 D . 10：1

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• 若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2mol/L的B溶液。假定反应为A+2B→C，则每份基准物质的称取量为（）

  A .

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• 用C=0.2mol/l的NaOH溶液配制C=0.05mol/lNaOH100ml应分取（）ml。

  A . 20 B . 25 C . 30 D . 50

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• 某食品消化液取一滴于离心试管中，加入1滴1mol/L的K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成，证明该食品中可能含有（）。

  A . A、P B . B、++ C . B、Cu++ D . C、AS+++ E . D、Hg++

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• 以FeCL3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至等当点时，它们的体积比VEDTA/VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液浓度（mol/L）为：（）。

  A . A、0.005000 B . B、0.01000 C . C、0.01500 D . D、0.04000

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。

  A . A.有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . B.有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . C.没有明显的滴定突跃 D . D.有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H 不能被滴定

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• 欲配制500mL 0.2mol•L-1HCl溶液，应量取12mol•L-1浓HCl体积为（）

  A . 0.84mL B . 4.2mL C . 8.4mL D . 12.6mL

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• 将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）

  A . 6：1 B . 4：1 C . 5：1 D . 10：1

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• 某化合物 λ max =220nm ， ε max =14500 ， b=1.0cm ， c=1.0×10 -4 mol·L － 1 ，则其吸光度为 。

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• 1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(H2SO4)=2mol.L-1。

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• 某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物与14.56L（）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br 2 加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式

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• 下列哪种溶液的浓度与C（H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？（)A.C（1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C（1/2H2SO4)0.1

  下列哪种溶液的浓度与C(H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？() A.C(1/2H2SO4)0.2mol/L溶液 B.C(1/2H2SO4)0.1mol/L溶液 C.C(1/2H2SO4)0.05mol/L溶液 D.C(1/2H2SO4)0.5mol/L溶液

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• （1)一含有Ag2C2O4和CaC2O4沉淀的溶液中，c（Ca2+)=0.10mol·L-1。计算溶液中银离子浓度c（Ag)。 （2)向银电极Ag+/

  (1)一含有Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄沉淀的溶液中，c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算溶液中银离子浓度c(Ag)。 (2)向银电极Ag⁺/Ag中，加入足量的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Ca²⁺，反应达平衡后溶液中钙离子浓度c(Ca²⁺)=0.10mol·L^-1。计算此时该电极的电极电势φ(Ag⁺/Ag)。 此时的银电极，已变为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难溶盐(Ag₂C₂O₄和CaC₂O₄)及与第二种难溶盐所含有的水合阳离子(Ca²⁺)组成的电极系统，此类电极称为第三类电极。请根据<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)计算该电极的标准电极电势，并写出其能斯特方程。试分析第三类电极的特点，预计有何实际应用。 已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂C₂O₄)=1.0×10^-11，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(CaC₂O₄)=2.3×10^-9，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag⁺/Ag)=0.80V

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• 将0.2mol/L HA(K_a=1.0×10^-5)与0.2mol/L HB(K_a=1.0×10^-9)等体积混合，混合后溶液的pH为( )。

  A．3.0 B．3.15 C．3.3 D．4.15 E．4.3

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• 某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c（NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-△c（N2)/△t表示反应速率，其

  某温度下对合成氨反应速率测得如下数据：△c(NH₃)/△t=2.0×10^-4mol·L^-1·s^-1；如果以-△c(N₂)/△t表示反应速率，其值为______mol·L^-1·s^-1；若以-△c(H₂)/t表示反应速率，则为______mol·L^-1·s^-1。

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• 在含有CaF₂（K=1.46X10^-10)和CaCO₃（K=8.7X10^-9)沉淀的溶液中,c（F)=2.0X10^-4mol·L^-1则c（CO₃^2-)=（）mol·L^-1。

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• 某硫酸溶液的浓度c（1∕2H2SO4）＝0.1000mol∕L，有效数字为...

  某硫酸溶液的浓度c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L，有效数字为（）位，表明该溶液的浓度准确到小数点后第（）位，而第（）位可能有（）的误差，即该溶液的浓度有（）的误差。

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• 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01molL－EDTA滴定同浓度的Zη2溶液两份。其中一份含有0.2mol·L－游离NH3,另一份含0.5mol·L－游离NH3,在这两种情况下,对pzn的叙述正确的是（)。

  A、在化学计量点后pZn相等 B、在化学计量点时pZn相等 C、在滴定的四个阶段pZn都不相等 D、在化学计量点前pZn相等

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• 取样品0.2g，加水100mL与稀醋酸10mL使溶解，加淀粉指示液lmL，立即用 0.05mol•L-1的碘滴定液滴定至溶液显蓝色共消耗20ml。已知维生素C的分子量为176.13，求得维生素C的百分含量为？

  A. 93.50% B.88.06% C.91.80% D.95.40%

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• 25℃时，某溶液中FeCl3的质量摩尔浓度为0．02mol.kg-1，HC...

  25℃时，某溶液中FeCl3的质量摩尔浓度为0．02mol.kg-1，HCl的质量摩尔浓度为0．001mol.kg-1，则溶液中FeCl3的b±=_______________，HCl的b±=_____________。

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• 某一分解反应当反应物的浓度为0.2 mol · L -1 时,反应速率为0.3 mol · L -1 · s -1 ,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6 mol · L -1 时,这个反应的反应速率将是（）

  A．0．3 B．0．6 C．0．9 D．2．7

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• 37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c（Ag+)=4.7&acute;10-6mol&middot;L-1，c（CrO42-)=5.0&acute;10-2mol&middot;L-1，则Kθsp（Ag2CrO4)=1.1&acute;10-12。

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• 将0.2mol／L HA（Ka=1.0×10-5）与0.2mol／L HB（Kb=1.0×10-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）

  A．3 B．3.15 C．3.3 D．4

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