标定I2液的反应：AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

相似题目

• 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。

  A . 向左 B . 向右 C . 反应达到平衡 D . 无法判断

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml，0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）

  A . 0.0500mol/L B . 0.1000mol/L C . 0.2000mol/L D . 0.5000mol/L E . 1.0000mol/L

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• 标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？

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• 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。

  A . 右 B . 左 C . 不反应 D . 反应达到平衡时不移动

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• 下列物质中，可以直接用来标定I2溶液浓度的物质是（）。

  A . As2O3 B . 硼砂 C . 邻苯二甲酸氢钾 D . 淀粉-KI

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• （）+I2+H2O→2HI+NaHSO4。

  A . NaHSO B . Na2SO4 C . Na SO D . Na S

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• 标定I2标准溶液的基准物质是

  A .

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• 10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I－ + H2O2 → IO－ + 2H2OI－ + IO－ + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )

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• 10.常用于标定I2溶液的基准物质是（ ）

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• 由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V，ψϴ(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

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• 在一个抽空容器中，放入足够多的HO(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存时完全不互溶，I2（g）可同时溶于H2O（l）和CCl4（l）中，容器上部的气相中同时含有I2（g）、H2O（g）及CCl 4（g）。该平衡体系的组分数K为：

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• 反应2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程为：(1)H2+ICl→HI+HCl慢；(2)ICl+HI→HCl+I2快；则该反应级数为（ ）。

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• 反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2OE0H3AsO4/H3AsO3=0.56V，E0I2/I-=0.54V，C（H3AsO4）=C（H3AsO3）=1mol/L，若在溶液中加入NaHCO3，使PH=8，就能改变反应的方向（）

  是 否

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• I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2和H2O2的反应方程式是______。

  I₂和Cl₂在碱性介质中的反应方程式是I₂和H₂O₂的反应方程式是______。

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• 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，已知15.0mL碘溶液，消耗了30.0mL，0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的浓度是（）

  A．0.0500mol/L B．0.1000mol/L C．0.2000mol/L D．0.5000mol/L E．1.0000mol/L

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• 由于（Cu＋／Cu)=＋0.52V，（I2／I－)=＋0.536V，故Cu＋和I2不能发生氧化还原反应。（)

  由于<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-02/951994198548396.png' />(Cu⁺/Cu)=+0.52V，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-02/951994206936441.png' />(I₂/I^-)=+0.536V，故Cu⁺和I₂不能发生氧化还原反应。( )

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• 配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O

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• 已 知 Eθ（H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ（I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是

  A．标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 B．该 反 应 的 Eθ＝- 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 C．溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 D．溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱

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• 当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时，下一反应进行的方向是（）AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V

  A．向左 B．向右 C．反应达到平衡 D．无法判断 此题为多项选择题。

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• 标定I₂液的反应：AsO^3-₃+I₂+H₂OAsO^3-₄+2I^-+2H⁺应在弱碱性（pH=8）介质中进行。其原因是（）。

  A．酸性太高，反应向左；pH太大，I₂与OH^-反应 B． 指示剂要求pH=8时稳定 C． pH=8时，I₂的挥发损失最小 D． AsO₃^3-pH=8时稳定

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• AsO₃^3-能在碱性溶液中被I2氧化成AsO₄^3-，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I还原成H₃AsO₃，二者是否矛盾？为什么？

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• 作为基准物质的试剂应该具备哪些条件？标定下列标准溶液分别选用的基准物质是什么？NaOH，HCl，HClO4，EDTA，I2，KMnO4。

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• 【单选题】采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是？

  A．在强碱性溶液中 B．在强酸性溶液中 C．在中性或微碱性溶液中 D．在中性或微酸性溶液中

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