试用分子轨道理论讨论S0分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。
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根据电子及分子轨道的种类，（）不是吸收带类型。
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辐射通过物质分子时由基态跃迁到较高的电子能态称（）。
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用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
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根据电子及分子轨道的种类，苯乙酮没有（）吸收带类型。
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按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
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根据玻尔理论，氢原子中的电子在 n =4的轨道上运动的动能与在基态的轨道上运动的动能之比为（ ）。
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现代原子结构理论认为，原子是由电子、质子和分子所组成的。
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在现代原子结构理论中，原子是由电子、质子和分子所组成。（）
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针对“为什么核外电子不都聚集在能量最低的基态轨道，而是分布在从低到高的不同轨道上？”的问题，一位科学家提出了完美的解释，这个解释的理论叫做
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按照分子轨道理论，O 2 分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是
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价键理论与分子轨道理论的区别在于( )
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荧光物质分子在光照射下激发到较高能级，在很短时间内首先因碰撞而下降到第一电子激发态各振动能级，然后下降至基态能级，从而发射出荧光。( )
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分子中价电子吸收紫外-可见光，由基态跃迁至激发态（）。
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和的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？
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B<sub>2</sub>的分子轨道排布式为（)，分子中有（)个未成对电子，分子的键级为（)。
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根据玻尔的理论，氢原子中电子在n=4的轨道上运动的动能与在基态的轨道上运动的动能之比为
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4、下列哪项不是分子轨道理论的要点：
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用杂化轨道理论说明乙烷（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯（C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔（C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。
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1、按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）
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依照玻尔理论，在氢原子基态中,电子的下列各量有多大？（1)量子数;（2)轨道半径;（3)角动量;（4)动量
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二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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CN<sup>-</sup>和N<sub>2</sub>的价层电子总数相等，两者属于等电子体，等电子体之间分子轨道的能级次序一致。试给出CN<sup>-</sup>的分子轨道图，写出分子轨道式，指出其键级和磁性。
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（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
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试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
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