求0.001mol／L的氢氧化钠溶液的pH值和pOH值
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
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0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。
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PH值表示较稀水溶液中（）或（）的量浓度，H+量浓度的单位为（）。如：0.1mol/lNaOH，pH=13，相应地，pOH=1。
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求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH？（HAC的PKa＝4.74）
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验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。
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已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）
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0.001mol/L氢氧化钠溶液PH值是3。
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
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溶液PH值和POH值之间有什么关系？
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以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.100011101／L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量O.02mL，此时溶液的pH值为（）。
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求C（1/2Ca（OH）2）0.025mol/L的Ca（OH）2溶液的PH值？
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99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）
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99mL0.1mol/L盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为（）
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甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。
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用C（HCl）=0.2500mol/L标液滴定某氢氧化钠溶液50.00mL，用酚酞作指示剂，消耗HCL标液16.35mL，求C（NaOH）？
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智慧职教: 100亳升0.6mol/L的氢氧化钠溶液加入等体积的0.4mol/L的盐酸溶液，所得到的溶液的PH值为：
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在0.5600g含杂质的碳酸钙里，加入40.00mL 0.1025mol/L盐酸滴定液，滴定过量的盐酸溶液，用去10.20mL的氢氧化钠溶液，1mL氢氧化钠溶液相当于0.96mL盐酸，求碳酸钙的百分含量？(碳酸钙的摩尔质量为100g/mol） （15.0分）
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用玻璃电极作为指示电极，以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：
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用氢氧化钠滴定液（0. 1000mol/L)滴定20. 00ml盐酸溶液（0.l000mol/L)，滴定突跃范围的pH值是
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25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
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求HCl摩尔浓度为0.00001 mol/L 的POH值为（）
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1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
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3、已知0.1 mol/L HA的pH=3.0，则0.1 mol/L的NaA的pOH值为（）。
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样品总酸检测中用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至pH=（）为其终点