17、拉乌尔定律表示某组分在溶液上方的分压与该组分在溶液中的摩尔分数成正比。
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拉乌尔定律说明了理想溶液中各组分的分子从液面克服阻力进入气体中的趋势只与此组分的（）有关，而与其他组分在液体中的存在无关。
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只要组分在气相中的分压（）液相中该组分的平衡分压，解吸就会继续进行，直至达到一个新的平衡为止。
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根据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
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亨利定律阐明了气液平衡下，溶质气体的分压与溶液中气体浓度的关系。
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由亨利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比。
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道尔顿分压定律是指互不起化学反应的（）的总压力等于各组分气体的分压力之和
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相平衡时，汽液两相浓度相等，溶液中各组分的蒸汽压（）汽相中同组分的分压。
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只要组分在气相中心的分压（）液相中该组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直至达到一个新的平衡为止。
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吸收过程达到平衡时，组分在气相中的分压与在液相的分压之差为（）。
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利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比，
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气体吸收的推动力是组分在气相主体的分压，在液相的分压，（）之。
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在一定温度下，各组分气体单独占有与混合气体（）时，对容器所产生的压力，叫做该组分气体的分压。
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在正常运转情况下，反应系统压力取决于高压分离器内在（）条件下的气相各组分部分的分压。
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依据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
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气体吸收的推动力是组分在气相的分压与组分在液相的平衡分压之差。
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在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上面气相中任意组分所具有的分压，等于该组在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。
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传质的方向取决于气相中组分的分压是大于还是小于溶液的平衡分压。
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在一定温度下，溶液上方蒸气中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸气压与它在溶液中的（）的乘积。
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理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法。
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二组分体系中，A组分对拉乌尔定律产生正偏差，则B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
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在一定温度下，各组分气体单独占有与混合气体相同体积时，对容器所产生的压力，叫做该组分气体的分压。（)
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对于等温恒压气相反应αAA＋αBB→αPP，已知该反应的膨胀因子为δA，反应开始时各组分的分压分别为pA0，pB0，pP0和pM0，A的摩尔分数为zA0。反应系统中含有惰性组分M。试求出反应体系中各组分的分压与A的转化率xA的关系。
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泡点方程：溶液沸腾时，溶液上方的总压应（）各组分的分压之和
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1、拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。