写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式()
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在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出的氧:2H2O2===2H2O+O2↑,其中H2O2()。
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反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中,氧化剂是()
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反应3Cu2S+22HNO4=6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO↑中氧化剂与还原剂间物质的量比是()。
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在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是()。
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在KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2(SO4)3+H2O反应式中,配平后FeSO4和H2SO4的化学计量数分别为()
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将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比()。
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Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据以上两个反应,说明硫酸和硝酸具有()。
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六价铬与二苯碳酰二肼反应时,显色酸度一般控制在()mol/L(1/2H2SO4),以()mol/L时显色最好。
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称取软锰矿样品0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,置于同一烧杯中,加入硫酸并加热,待反应完全后用c(1/5KMnO4)=0.1200mol/LKMnO4溶液滴定,消耗11.26mL,则样品中MnO2的含量为()。M(Na2C2O4)=134.0g/mol,M(MnO2)=86.94g/mol。
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请写出[Cr(H2O)2(OH)2SO4]铬络离子的电荷数量及符号()。
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2NaOH+()NH3↑+Na2SO4+2H2O。
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六价铬与二苯碳酰二肼反应时,显色酸度一般控制在0.05-0.3mol/L(1/2H2SO4),以()时显色最好。
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补充反应式:Br2+()+H2O→R2SO2+2HBr。
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由反应式:SO3+H2O=H2SO4可知,工业生产上是采用()的硫酸来吸收三氧化硫生产硫酸。
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MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。
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对于反应2H2+O2=2H2O,当反应进度为2时,生成H2O的物质的量为()。
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补充化学方程式:MnO2+4HCl=+Cl2+2H2O
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3-4 在298K时,反应2H2O2===2H2O+O2,未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1,加入Fe3+作催化剂后,活化能降到42 kJ·mol-1,加入催化剂后反应速率为原来的()。
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根据等物质的量的反应规则,对于反应2 KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2+8H2O,化学计量点时消耗n(1/5KMnO4) 为0.02000mol则参加反应的H2C2O4物质的量为()
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1、在碱性溶液中用HCHO和还原HAuCl4以制备金溶胶,反应可表示为: HAuCl4 + 5NaOH → NaAuO2 + 4NaCl + 3H2O 2NaAuO2 + 3HCHO + NaOH → 2Au +3HCOONa + 2H2O 此处NaAuO2是稳定剂。 (1)试写出胶团结构式,并标出胶核、胶粒; (2)物质的量的浓度相同的FeCl3、K3[Fe(CN)6]和Mg2SO4溶液,其中沉能力最大的是那种溶液?
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体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ,其组分数C为()
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一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:①2MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O ②2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑()
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6. 一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大() A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
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在间接碘量法中,利用重铬酸钾将I氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O中,I2与K2Cr2O7的基本单元的关系是()。
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