配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

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  A . 正确 B . 错误

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1／2倍和增大 B . 原来的1／2倍和不变 C . 减小和增大 D . 不变和不变

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  A . 正确 B . 错误

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  A . 正确 B . 错误

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• 浓度为C（1/5KMnO4）=0.1mol/L的溶液，换算为浓度C（KMnO4）=（）mol/L。

  A . 0.1 B . 0.01 C . 0.05 D . 0.02

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• 配制浓度为0.1mOl/L的Ba（OH）2溶液1000mL，需Ba（OH）2·8H20的质量为（）。

  A . 17.1g B . 31.5g C . 18.9g D . 42.3g

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• NaOH 溶液精确浓度的标定、计算 实验室配制了 8L 的 NaOH 溶液,浓度约为 0.1mol/L （）

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• 测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L

  A．1.0³10-13 B．1.0³10-12 C．1.2³10-12 D．12

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• 称取分析纯Na₂CO₃1.3350g，配成一级标准物质溶液250.0mL，用来标定近似浓度为0.1mol·L^-1HCl溶液，测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，求HCl溶液的准确浓度。

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• 已知酸式电离常数和碱式电离常数和浓度,求PH 某种氨基酸的酸式电离常数为4.5*10^-3 碱式电离常数为4*10^-3 则0.1mol*L^-1的该溶液的ph值为多少.9几 这是00年化学竞赛预赛第40题的一部分

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• 配制高锰酸钾溶液c（KMn04）=0.1mol/L，则高锰酸钾基本单元的浓度【c（1/5KMnO4）】为（）

  A．0.02mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L

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• 配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需称取固体NaOH约（）。M（NaOH）=40g/mol

  A．50mg B．0.5g C．4g D．2g

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• 计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

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  A．A.图片0$ B．B.图片1$ C．C.图片2$ D．D.图片3$

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• 已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L^-1的H₂SO₄溶液？

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• 欲配制1000mL 0.1mol/L HCI 溶液,应取浓度为12mol/L 的浓盐酸（)

  A.0.84mL B. 8.3mL C.1.2mL D. 12mL

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