对于反应A→产物，如果使起始浓度增大1倍，其半衰期也增大1倍，则反应级数为：（）
相似题目
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对于一级反应其半衰期与反应物的起始浓度（）。
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某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝K{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。
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二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（）。
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对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。
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某反应在初始反应物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）
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反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( ) [A]0 为反应物 A 的起始浓度。
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增加起始物浓度能使任何反应平衡时产物的产量增加
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反应 2A → P 为二级反应，[A]0为反应物 A 的起始浓度，其半衰期：
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温度T时某一级反应 A--→B,为了使 A的浓度改变 1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为
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男，54岁，诊断为肝硬化，需要服用氯霉素治疗眼部感染。出现了不良反应，检测血药浓度，计算其半衰期比正常增加了4倍，主要原因是
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一级反应半衰期与反应物起始浓度成反比
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某化学反应2A＋B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm－3，B的起始浓度是4mol•dm－3，反应的初速率为1.80x10^－2mol•dm－3•s－1。t时刻，A的浓度下降到1mol•dm－3，求该时刻的反应速率。
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某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟，当其起始浓度减小一半时，其半衰期为（)分钟。
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根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？
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某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)
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已知某药物的分解反应为一级反应，室温下、浓度为0.10 mol·L-1时其半衰期为536天，现在室温下、浓度为0.50 mol·L-1时的半衰期为
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在一定温度下，对于化学反应A====B+C，当A的起始浓度为amol/L时，反应达到平衡时A分解一半，则该温度下平衡常数k为( )。
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反应A＋B→C的速率方程式是v=k[c（A)]1／2×c（B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)倍。
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对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。在10℃ 时，完成反应10％需要81 min，将温度提高到30℃ 时，完成反应的10％需要的时间为（） A 9 min B 27min C 135min D 3min
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298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
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某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为起始浓度的
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对于元反应2A （g)→B （g) +C （g)，反应物A的半衰期与其初始浓度无关。
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化学反应2A（aq)+B（aq)=Z（aq)是基元反应。当A的起始浓度为 2.0mol·L<sup>-1</sup>，B的起始浓度为4.0mo
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二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.