气、固两相平衡系统的标准平衡常数与固相存在的量是否有关？
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由于任何型式的塔板实际上气液两相都难以达到平衡状态，所以实际板是不存在的，而理论板是存在的。
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双膜理论认为相互接触的气，液两流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各有一个很薄的滞流膜层。吸收质以涡流扩散方式通过此二膜层。在相界面处，气，液两相达到平衡。
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
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在水汽及平表面的液态水组成的封闭系统内，两相达到平衡时，有（）
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瓶内介质处于气液两相平衡共存状态时气相部分所占的空间叫（）.
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使混合物气液两相共存，达到（）后再将二相分开以得到一定程度的分离称为平衡蒸馏。
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在密闭的容器中，在气体的气化速度（）液化速度，气、液两相达到动态平衡时，称为饱和状态。
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对于湿物料不允许快速干燥而干物料又能耐高温的情况，干燥流程宜采用气固两相（）方式操作。
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气液相平衡常数是指气、液两相达到平衡时，在系统操作温度、压力条件下，系统中某一组分在液相中的摩尔分率与气相中的摩尔分率的比值。（）
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气相空间：瓶内介质处于气、液两相平衡状态时（）部分所占的空间。
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单相及多相合金的结晶何谓结晶过程中的溶质再分配？它是否仅由平衡分配系数K0所决定？当相图上的液相线和固相线皆为直线时，试证明K0为一常数。
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在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气-液两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm：
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在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P * 变大，则饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)变小。
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若纯金属结晶过程处在液—固两相平衡共存状态下，此时的温度将比理论结晶温度 ( ) 。
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25 ℃时， A 、 B 和 C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相 A 及由 B 、 C 组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度 f 为
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已知甲苯(A)、苯(B) 在90℃可形成理想液态混合物。将5.00 mol的甲苯和5.00 mol的苯混合，当系统的压力为92.00 kPa时，系统内气–液两相平衡，气相、液相的组成分别为yB=0.6825和xB=0.4613。则气相中苯的物质的量为 mol。
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将克拉佩龙方程用于H2O的液固两相平衡,因为Vm（H2O,1)＜Vm（H2O,s),所以随着压力的增大,则H2O（1)的凝固点将（)
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在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。（)
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标准平衡常数的有哪些应用？
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在一个密闭的管道中，气、液两相达到动态平衡状态时，称为饱和状态。
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实验测得在总压100kPa及温度293K下，100g水中含氨1g时，液面上方氨的平衡分压为800Pa。求气液两相的组成皆以物质的量浓度表示时的相平衡关系。
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对某低浓度气体吸收过程，已知相平衡常数m=2，气、液两相的体积传质系数分别为Kya=0.2kmol/（）。则该吸收过程为气膜阻力控制
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根据气、液两相的实际组成与相应条件下平衡组成的比较，可判断过程进行的方向。（)
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已知可逆反应的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变分别为则可逆反应的标准平衡常数和标准
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