基态Ni原子可能的电子组态为:(1),(2)。由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为<sup>3</sup>F<sub>4</sub>,试判
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原子吸收光谱仪的火焰原子化器主要由()组成。(其中:1.石墨管;2.雾化器;3.燃烧器;4.钽舟;5.石墨丝)
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原子由激发态返回基态过程中,可以测量到的光谱是()
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原子吸收光谱法是基于从光源辐射出()的特征谱线,通过样品蒸气时,被蒸气中待测元素的基态原子所吸收,由辐射特征谱线减弱的程度,求出样品中待测元素含量。
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用原子吸收光谱法分析试样中的Tl,使用丙烷-氧气火焰,其温度为2800K,吸收线为377.6nm,它是由6p1-7s1跃迁产生的,试问火焰中Tl原子的激发态和基态数之比为多少?(已知:k=1.38×10-23J·K-1,h=6.63×10-34J·s)
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指出下列各电子结构中 , 哪一种表示基态原子 , 哪一种表示激发态原子 , 哪一种表示是错误的 ? (1)1s 2 2s 2 (2) 1s 2 2s 1 2d 1 (3) 1s 2 2s 1 2p 2 (4) 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 (5) 1s 2 2s 4 2p 2 (6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1
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摄谱法原子光谱定量分析是根据( )关系建立的(I为光强,N<sub>基</sub>为基态原子数,△S为分析线对黑度差,c为浓度,I为分析线强度,S为黑度)。
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某元素的基态价层电子构型为5d<sup>2</sup>6s<sup>2</sup>,请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
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某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1,它在元素周期表中位于()
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原子吸收光谱法中,光源发射线与基态原子吸收线之间的关系为______。
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(选做题,选修3-5) 如图所示,氢原子从某一能级跃迁到n=2的能级,辐射出能量为2.55 eV的光子,要使基态氢原子辐射出上述光子,至少需要_________电子伏特的能量。先用一频率为5. 69×10 15 Hz 的光子照射基态氢原子打出了一个电子,则打出的电子的动能为__________eV。
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铍原子基态的电子组态是2s2s,若其中有一个电子被激发到3s态。试求出与跃迁有关的电子组态与在L-S耦合下各电子组态组成的原子态。写出有关的原子态符号。从形成的激发态向低能态跃迁各有几种光谱跃迁?画出相应的能级跃迁图。
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铍原子共有四个电子,已知其中三个始终处于基态。(1)写出铍原子的四个最低能量的电子组态及其LS耦合下对应的原子态;(2)根据洪特定则画出这四个最低能量电子组态的全部能级;(3)画出上述能级间满足跃迁选择定则的全部可能发生的跃迁。
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下列有关物质结构的说法中正确的是( )。 A 钾(K)原子基态的原子结构示意图为: B 基态铬原子的电子排布式是:C 的原子基态电子排布图为:D 基态的电子排布式:
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在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第3周期元素的基态在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是 [ ]能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序,3d轨道能量比4s轨道高
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【填空题】某元素的原子处在基态时,3d亚层有2个电子,该元素的中文名称为_______。
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B原子基态时最稳定的光谱支项为 2 P 3/2 ,则Cl原子基态时最稳定的光谱支项为()
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某元素的原子序数比氮小,当它失去一个电子后,最外层l=2的轨道内电子为全充满状态,则该元素的基态原子价层电子构型为()
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锌原子(Z=30)的最外层电子有两个,基态时的组态是4s4s。当其中有一个被激发,考虑两种情况: (1) 那电子被激发到5s态: (2)它被激发到4p态。试求出LS耦合情况下这两种电子组态分别组成的原子状态。画出相应的能级图。从(1)和(2)情况形成的激发态向低能级跃迁分别发生几种光谱跃迁?
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按玻尔模型, 氢原子处于基态时,它的电子围绕原子核作圆周运动。电子的速率为2.2X10^4m/s,离核的距离为0.53X10^-10m。求电子绕核运动的频率和向心加速度。
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写出下列原子的基态光谱支项的符号:(1)Si,(2)Mn,(3)Br,(4)Nb,(5)Ni。
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22、某元素的原子处在基态时,3d亚层有2个电子,该元素的原子序数为20。
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1、如用能量为12.6eV的电子轰击基态氢原子时可能产生哪些谱线?绘出能级跃迁的示意图。并指出有几条属于可见光谱。
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依照玻尔理论,在氢原子基态中,电子的下列各量有多大?(1)量子数;(2)轨道半径;(3)角动量;(4)动量
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试写出下列元素基态原子的电子结构式,并给出原子序数和元素名称: (1)第4个稀有气体元素; (2)第四周期的第6个过渡元素; (3)4p轨道半充满的元素; (4)电负性最大的元素; (5)4f轨道填充4个电子的元素。
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- 45、()偶然发现污染培养皿的青霉菌周围的葡萄球菌菌落被明显溶解,通过研究,将青霉菌提取物命名为青霉素。