2、Na2CO3 溶液的电荷平衡式为
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用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用()为指示剂。
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在扩散过程中,各种离子的迁移速度不同,这样在低浓度溶液一方富集负电荷,高浓度溶液富集正电荷,形成一个静电场,电场的形成反过来影响离子的迁移速度,最后达到一个动态平衡,如此在接触面附近的电动势保持一定值,这个电动势叫()。
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Na2CO3溶液显()性。
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用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时,所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH;②NaCl;③NaHCO3;④K2CO3杂质时,所测结果偏低的是()。
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在一个复杂溶液体系中有n种金属离子和m种配位体,则一般而言体系的电荷平衡关系式个数为()。
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Na2CO3溶液的PH值()。
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用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到()个滴定突跃。
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用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时,如果Na2CO3中含少量中性杂质,则标定出HCl溶液的浓度会()
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用HCL标准溶液滴定Na2CO3溶液时有两个等当点。
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26.5克Na2CO3可配制500ml()N浓度的Na2CO3溶液。
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Na2CO3的水溶液加热时,碱性将()。
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不溶于水、NaHCO3溶液,溶于Na2CO3溶液的是()
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常见的Na2CO3固态水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O,100kPa下,与水溶液及冰平衡共存的固态水合物最多能有几种:
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20. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液,用HCl标准溶液滴定,先以酚酞作指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1>V2 E.V1<V2
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Na2CO3可形成三种水合盐:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O,在常压下,将Na2CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Na2CO3水溶液,则另一相是:
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当0.00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后,[CO32-]等于()mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2
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为什么Na2CO3溶液是碱性的,而ZnCl2溶液却是酸性的?试用酸碱质子理论予以说明。以上两种溶液的离子碱或离子酸在水中的单相离子平衡如何表示?
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用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质的量的关系为 n(HCl):n(Na2CO3)=1:1。
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用盐酸滴定Na2CO3溶液接近第二化学计量点时,应该煮沸溶液,目的是()
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在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH-()
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用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别为()
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Na2CO3在铝酸钠溶液中的平衡浓度与Al2O3的浓度和温度有关,与NK浓度无关。()
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用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为()
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当pH约为10时,水溶液中酪氨酸的主要存在形式的净电荷数为-2,请画出此存在形式的结构式。
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